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5.一定条件下,CH3COONa溶液存在水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,下列说法正确的是(  )
A.加入少量NaOH固体,c(CH3COO-)增大
B.加入少量FeCl3固体,c(CH3 COO-)增大
C.稀释溶液,溶液的pH增大
D.加入适量醋酸得到的酸性混合溶液:c( Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c( OH-

分析 A.加入氢氧化钠溶解后氢氧根离子浓度增大,平衡左移;
B.FeCl3消耗了氢氧根离子,使平衡正移;
C.稀释促进水解,离子浓度减小;
D.根据电荷守恒分析.

解答 解:A.CH3COONa溶液存在水解平衡:CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-.加入氢氧化钠溶解后氢氧根离子浓度增大,平衡左移c(CH3COO-) 增大,故A正确;
B.CH3COONa溶液存在水解平衡:CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-.FeCl3消耗了氢氧根离子,使平衡正移,醋酸根浓度减小,故B错误;
C.CH3COONa溶液存在水解平衡:CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-.稀释溶液,平衡正向进行,平衡状态下氢氧根离子浓度减小,溶液的pH减小,故C错误;
D.根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),溶液显酸性c(H+)>c(OH-),所以c(Na+)<c(CH3COO-),所以混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故D错误;
故选:A.

点评 本题考查了水解平衡的影响因素分析判断,离子浓度的比较,注意电荷守恒的应用,题目较简单,侧重于考查学生的分析能力和应用能力.

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回答下列问题:
(1)上述反应中属于放热反应的是①②③④(填序号)
(2)C的燃烧热为393.5kJ/mol
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