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    18．质量为4.6g的金属钠（含一种杂质）放入足量的盐酸中，可以收集到0.18g的气体，则钠中不可能含有的杂质是（　　）
    A．AlB．KC．CuD．Mg

    分析 根据化学方程式2Na+2HCl═2NaCl+H2↑，假设是纯净的钠4.6g与足量的稀盐酸反应生成氢气为0.2克；含有杂质的钠只生成0.18g氢气，说明等质量的金属时，杂质金属生成的氢气少，结合反应方程式计算．

    解答 解：由化学方程式2Na+2HCl═2NaCl+H2↑，假设是纯净的钠4.6g与足量的稀盐酸反应生成氢气为0.2克；含有杂质的钠只生成0.18g氢气，说明等质量的金属时，杂质金属生成的氢气少，
    A． 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，
       2×27             3×2
       4.6g              m1 
    则m1=0.51g，
    B．2K+2HCl═2KCl+H2↑
       2×39         2
       4.6g          m2 
    则 m2=0.12g   
    C． Cu与盐酸不反应，含有Cu时生成的氢气会减少，
    D．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
       24             2
       4.6g          m3
    则m2=0.38g，
    综上可知，含有Al或Mg时生成的氢气会大于0.2g，所以钠中不可能含有的杂质是Al、Mg；
    故选AD．

    点评 本题考查了有关方程式的计算，侧重于金属与酸反应生成氢气的量的多少的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某学生将一氯丙烷和NaOH溶液共热煮沸几分钟后，冷却，立即滴入AgNO3溶液，结果未见到白色沉淀生成，其主要原因是（　　）
    A．加热时间太短，未水解B．不应该冷却
    C．加AgNO3溶液后未加稀HNO3D．加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究．已知在不同温度下的化学平衡常数（K1、K2、K3）如表所示：
    化学反应焓变平衡常数温度/℃
    500700800
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1K12.50.340.15
    ②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2K21.01.702.52
    ③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3K3
    请回答下列问题：
    （l）反应②是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）根据反应①与②可推导出K1、K2和K3之间的关系，则K3=K1•K2（用K1、K2表示）；根据反应③判断△S＜（填“＞”、“=”或“＜”） 0，在较低（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
    （3）500℃时，测得反应③在某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度分别为0，.1mol•L-1、0.8mol•L-1、0.3mol•L-1、0.15mol•L-1，则此时v正＞（填“＞”、“=”或“＜”） v逆．
    （4）某兴趣小组研究反应②的逆反应速率在下列不同条件下随时间的变化曲线，开始时升温时，t2时降压，t3时增加CO浓度，t4时又达到平衡．请画出t2至t4的曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．新型镁铝合金（Mg17Al12）有储氢性能，它一定条件下完全吸氢的反应为：Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al，得到的混合物Y（17MgH2+12Al）能与酸反应释放出大量氢气．下列说法正确的是（　　）
    A．该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成
    B．该合金中含有离子键，铝元素呈正价
    C．1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的Y与盐酸完全反应放出H2在标准状况下的体积为1164.8L
    D．合金的熔点高于金属镁、金属铝的熔点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某学生配制了100mL 1mol/L的硫酸溶液，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是（　　）
    ①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
    ②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯
    ③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
    ④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切．
    A．②③④B．③④C．①②③D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．用1L水吸收448L的氯化氢（标准状况），所得盐酸的密度为1.15g/cm3．求：
    （1）448L氯化氢气体的物质的量；
    （2）用水吸收气体后所得盐酸溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．为证实Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，实验设计和实验过程如下：
    如图连接好装置，向烧杯中加入25 mL 1 mol•L-1的Ba（OH）2溶液和2滴酚酞溶液，再一边不断地滴加1 mol•L-1的H2SO4溶液，并轻轻振荡．试完成下列内容：
    （1）实验现象及分析：①溶液颜色变化为红色变为无色，原因发生酸、碱中和反应，碱的浓度减小．
    ②灯泡亮度变化：灯泡由亮到暗至灯泡熄灭，然后灯泡又发亮，原因离子浓度越大，导电性越强，生成硫酸钡时离子浓度最小，导电性最差．
    ③溶液变浑浊，原因生成硫酸钡沉淀．
    （2）实验结论：稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应的实质是Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O（可用离子方程式解释）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．可逆反应2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），△H=-Q kJ/mol（Q＞0）．
    （1）若甲、乙是体积均为1L的恒容密闭容器，一定温度下，甲中充入4mol A、2mol B，乙中充入1mol A、0.5mol B、3mol C和1.5mol D，达到平衡时甲、乙两容器中C的体积分数均为0.4，回答下列问题：
    ①若甲、乙两容器中A的物质的量浓度相等，则x=2，平衡时B的体积分数为0.2，乙中反应开始时向逆向进行（填“正向”、“逆向”、“不移动”）．
    ②若x值与①中相同，只改变乙中充入D的量，欲使反应维持向①中方向进行且平衡时C的体积分数仍为0.4，则D的起始物质的量应满足的条件是n（D）≥2mol；
    （2）若x=3，一定温度下，将2mol A、1mol B充入体积为V的恒容容器甲，将6mol C、2mol D充入体积为2V的恒压容器乙，一段时间后两容器均达平衡状态，回答下列问题：
    ①达平衡时，甲中压强=乙中压强（填“＞”、“=”或“＜”），从乙中移走3mol C，再次平衡后，甲中C的浓度＞乙中C浓度（填“＞”、“=”、“＜”）；
    ②达平衡时，甲容器放出的热量为Q1，乙容器中吸收热量为Q2，已知Q1=4Q2，则甲、乙两容器中反应物的转化率W甲：W乙=8：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）
    A．基态原子的4S能级中只有1个电子的元素共有4种
    B．${\;}_{17}^{35}$Cl与${\;}_{17}^{37}$Cl得电子能力不相同
    C．Cl-、S2-、Na+、K+半径逐渐减小
    D．最外层有3个未成对电子的原子一定属于主族元素

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