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硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0 mL 0.100 mol·L1Na2S2O3溶液恰
好把224 mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl,则S2O42将转化为(  )

A.S2 B.S C.SO32 D.SO42

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各组反应中,硝酸既表现了氧化性,又表现了酸性的是

A.C+HNO3 B.SO2+HNO3 C.Fe(OH)3+HNO3 D.FeO+HNO3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述正确的是

A.非金属元素形成的离子一定是阴离子
B.非金属单质在氧化还原反应中一定是氧化剂
C.某元素从化合态变为游离态时,一定被还原
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列过程中不涉及氧化还原反应的是(     )

A.用SO2漂白纸浆和草帽辫
B.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜膜
C.用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀
D.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

NaNO2有像食盐一样的外观和咸味,它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋
白,使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价,失去携氧能力。
(1)美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂,下列说法正确的是    。(选填编号)

A.解毒时美蓝表现氧化性 B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应 
C.解毒时高铁血红蛋白被还原 D.中毒过程中血红蛋白显氧化性 
(2)NaNO2中钠离子核外有    种不同能级的电子,三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为         
(3)Na、N、O分别与H形成的简单化合物中熔点最高的是        (填化合物化学式),试解释原因                                             
(4)已知NaNO2能发生如下反应(未配平):NaNO2 + HI → NO + I2 + NaI + H2O当有0.75mol HI被氧化时,在标准状况下产生气体的体积是_______L。
(5)有人将26中反应产生的NO收集到一个固定容积的密闭容器中,并在常温下将其压缩到1.01×107 Pa,然后加热至50℃时,发现气体的压力迅速下降。当温度恢复到常温,压强降至略小于1.01×107 Pa的2/3时,就不再改变。已知此过程中有一种产物是N2O。请写出生成N2O的反应方程式:                 
解释最后的气体压强略小于1.01×107 Pa的2/3原因:                         
(6)某工厂的废液中含有2%~5%的NaNO2直接排放会造成污染,下列试剂中①NaCl、②
NH4Cl、③HNO3、④浓H2SO4,能使NaNO2转化为N2的是     。(选填编号)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

用高铁酸钠(Na2FeO4)对河(湖)水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应
Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是

A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B.3 mol Na2O2发生反应,有12 mol电子转移
C.在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能消毒杀菌
D.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

将a g二氧化锰粉末加入b mol·L-1的浓盐酸c L中加热完全溶解,反应中转移电子d个,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )

A.可以收集到氯气L
B.反应后溶液中的Cl数目为2aNA/87
C.NA可表示为
D.反应后溶液中的H数目为(bc-2d)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

稀土金属铈(Ce)在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。
已知:①铈常见的化合价为+3和+4;②氧化性:Ce4>Fe3。下列说法正确的是(  )

A.Ce、Ce、Ce、Ce它们互称为同素异形体 
B.工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质 
C.铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑ 
D.工业上金属铈一般保存在敞口容器中 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。
已知:2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是(  )

选项
 
实验现象
 
解释或结论
 
A
 
a处变蓝,b处变红棕色
 
氧化性:Cl2>Br2>I2
 
B
 
c处先变红,后褪色
 
氯气与水生成了酸性物质
 
C
 
d处立即褪色
 
氯气与水生成了漂白性物质
 
D
 
e处变红色
 
还原性:Fe2>Cl
 
 

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