以下性质的比较中.不正确的是A．晶格能 NaCl＜MgO B．熔点:NH3＜PH3C．离子半径:Na+＜O2-D．第一电离能:Mg＞Al 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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以下性质的比较中，不正确的是

A．晶格能 NaCl＜MgO

B．熔点：NH₃＜PH₃

C．离子半径：Na⁺＜O^2-

D．第一电离能：Mg＞Al

略

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小学语文词语手册吉林教育出版社系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16 。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：

已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。
请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是______________________。
（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入__________（填物质名称）；负极电极反应式为____________________。
（3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是_______________________________。
（4）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0。将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中，正确的是____________________（填写下列各项的序号）。
a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
b．反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1
d．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小
e．达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素性质。下图是元素周期表的一部分。

（1）阴影部分中元素N在元素周期表中的位置为第           周期        族，其单质分子中含有的共用电子对数目为          对。
（2）根据元素周期律，请你预测H₃AsO₄、H₃PO₄、
的酸性强弱：H₃AsO₄        H₃PO₄（填“>”、“<”或“=”）。
（3）在一定条件下，S、Se都能与H₂反应，根据元素周期律判断，Se与H₂反应比S与H₂的反应     。（填“更难”或“更易”）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（6分）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数按A、B、C、D、E顺序增大，A是半径最小的原子，B最外层电子数是次外层电子数的2倍，C²^－与E⁺最外层电子数均为次外层的4倍，E和B 同主族。
（1）A、C、D三种元素形成的化合物的电子式_____________．
（2）BC₂的电子式_____________．属_____________分子（填分子极性）。
EC₂其固体属____________晶体。
（3）用电子式表示D₂ C的形成过程_____________．
（4）B、C、D、E单质熔点由高到低的顺序为____________（填单质化学式）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在周期表中，元素性质呈现周期性变化的本质原因是

A．中子数逐渐增大	B．相对原子质量逐渐增大
C．核外电子排布呈现周期性变化	D．元素化合价呈现周期性变化

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

A、B、C、D为短周期中相邻两周期中的元素，其原子序数A＞B＞C＞D，D和A形成简单离子后，它们的电子层相差两层，已知A处于第n族，D处于第m族，且A单质中含有共价键，B的气态氢化物的分子式为H₂B，在其最高价氧化物中B的质量分数为40%，B原子核内质子数和中子数相等，C和A形成CA₃型化合物，C与A、B在同一周期，B与A左右相邻，试回答：
(1)C离子的结构示意图为 [
(2)向B的氢化物的水溶液中滴入A单质的水溶液，发生反应的化学方程式为 .
(3)向A、C形成的化合物的水溶液中滴入氨水，其反应的离子方程式为___________________

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：