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    下列有关生产、生活中的叙述正确的是（　　）
    A、煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
    B、古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品
    C、明矾可用于水的消毒、杀菌：碳酸钡可用于钡餐透视
    D、单晶硅太阳能电池板可以将太阳能直接转变为电能
    考点：煤的干馏和综合利用,硅和二氧化硅,含硅矿物及材料的应用,镁、铝的重要化合物
    专题：化学应用
    分析：A．根据煤的气化和液化的概念分析；
    B．有机玻璃为聚丙烯酸甲酯；
    C．明矾水解可以产生胶状的Al（OH）3；碳酸钡能够溶于胃酸，不能用于钡餐；
    D．单晶硅是制造太阳能电池的主要原料．
    解答： 解：A．煤的气化是煤与水蒸汽反应H2、CO等气体的过程．煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，两种过程都生成了新物质，是化学变化，故A错误；
    B．有机玻璃为聚丙烯酸甲酯，为有机高分子材料，而古代的陶瓷、砖瓦、现代的水泥都是硅酸盐产品，故B错误；
    C．明矾水解可以产生胶状的Al（OH）3，具有吸附作用可用于净化水；硫酸钡用作钡餐，碳酸钡能够溶于胃酸，不能用于钡餐，故C错误；
    D．单晶硅能制造硅太阳能电池，所以硅是目前人类将太阳能转变为电能的重要材料，故D正确，
    故选：D．
    点评：本题考查了物质的性质和用途，为常考查点，难度不大，注意硫酸钡用作钡餐，碳酸钡能够溶于胃酸，不能用于钡餐．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学实验基本操作中，正确的是（　　）
    A、配制溶液时，将量筒中液体倒入烧杯后，应将量筒洗涤，将洗涤液也倒入烧杯
    B、用干燥的pH试纸分别测1mol?L-1的NaOH溶液和1mol?L-1的H2SO4的pH
    C、稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的烧杯中并不断搅拌
    D、向酒精灯加酒精时，应将试剂瓶中的酒精直接倒入酒精灯中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用熔融碳酸盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型燃料电池如图所示，为了使该电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分X物质参与循环．下列说法错误的是（　　）
    A、X物质的化学式为CO2
    B、通入O2的电极为正极
    C、负极的电极反应式为CO+CO32--2e-=2CO2
    D、电池工作时，转移0.5mol电子，理论上消耗O22.8L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：M（g）+H2O（g）?N（g）+H2（g）
    起始n（M）：n（H2O）M转化率H2O转化率
    1：10.50.5
    1：20.670.33
    1：30.750.25
    ①该反应的平衡常数为
     
    ．该温度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，则起始时该反应速率V正
     
    V逆（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②结合表中数据，判断下列说法中正确的是
     
    ．
    A．增加H2O（g）的量，M的转化率升高而H2O（g）的转化率降低
    B．若M与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同
    C．M和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比
    D．当M与H2O（g）物质的量之比为1：4时，M的转化率为0.85
    ③该温度下，向容器中充入2molM、2mol H2O，当达平衡时放出a KJ热量，则该反应的△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
    （1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线．甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气H2，其反应式如下：
    ①CH4（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ?mol-1
    有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
    ②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ?mol-1
    ③CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H3=247.3kJ?mol-1
    请结合以上条件写出CH4和H2O（g）生成CO和H2的热化学反应方程式：
     
    ．
    （2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1molN2和2.6molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如表所示：
    时间/min51015202530
    c（NH3）/（ mol?/L-1）0.080.140.180.200.200.20
    2温度下此反应化学平衡平衡常数为
     
    ，前20min的平均速率v（H2）为
     
    ．
    ②能提高反应中N2的平衡转化率的是
     
    ．
    A．增加N2的浓度  B．增加H2的量 C．移出部分NH3 D．提高反应温度E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂

    （3）如图1表示合成NH3反应在某段时间t0→t6中反应速率与反应过程的曲线图，若t1时改变的条件是升高温度，则在下列到达化学平衡的时间段中，NH3的体积分数最小的一段时间是（填写下列序号，下同）
     
    ，化学平衡常数最大的一段时间是
     
    ．
    A．t0→t1 B．t2→t3 C．t3→t4 D．t5→t6
    t4时改变的条件是
     
    ．
    （4）如图2所示，装置I为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．
    ①b处电极上发生的电极反应式是
     
    ．
    ②电度结束后，装置I中溶液的pH
     
    ，装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度
     
    ．（填写“变大”、“变小”或“不变”）
    ③若完全反应后，装置Ⅱ中阴极质量增加12.8g，则装置I中理论上消耗氧气（标准状况下）
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    a1和a2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A（g）?2B（g） 和2A（g）?B（g）的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（　　）
    A、a1、a2均减小
    B、a1、a2均增大
    C、a1增大，a2减小
    D、a1减小，a2增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、乙酸所有原子处于同一平面，含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2
    B、苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应，乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
    C、乙烯、苯和聚乙烯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
    D、在烃类有机物分子中，含有的氢原子个数一定是偶数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C5H12O2且符合下列条件的有机化合物有（不考虑立体异构）（　　）
    ①1mol该有机物可与2mol乙酸发生酯化反应    ②含3个甲基    ③一个碳原子不能连2个羟基．
    A、1种B、2种C、3种D、4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（　　）
    A、X与Y形成化合物，X可以显负价，Y显正价
    B、第一电离能可能Y小于X
    C、气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX
    D、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的

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