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    【题目】下列说法不正确的是(　　)

    A.用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗

    B.用蒸馏法可由含有Fe3＋的自来水获取较纯净的水

    C.焰色反应后用稀盐酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色，再进行其它物质的测试

    D.金属镁着火可用沙子覆盖

    【答案】A

    【解析】

    A. 用容量瓶配制溶液时，用蒸馏水洗涤后不能用待装液润洗，否则所配溶液浓度偏高，A项错误；

    B. Fe3+难挥发，可用蒸馏法制得纯净水，B项正确；

    C. 为排出其它元素的干扰，做焰色反应时，应用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，才能蘸取其它溶液来进行焰色反应的实验，C项正确；

    D. 金属镁着火可用沙子覆盖，以隔绝空气，D项正确；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用所学知识回答下列问题．
    （1）0.5molCH4中含有个甲烷分子（阿伏加德罗常数用NA表示），在标准状况下的体积为 L．0.1molH2SO4中含 molH原子，溶于水配成100mL水溶液后c（H+）= ．
    （2）在反应3Zn+2Fe3+═3Zn2++2Fe中，Fe3+是（填“氧化”或“还原”）剂，1molZn完全反应转移的电子数为 mol．
    （3）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上（单选）．
    A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤
    ①分离粗盐中混有的泥沙 ． ②分离碘和水的混合物 ．
    ③分离水和汽油的混合物 ． ④分离酒精和水的混合物 ．
    （4）有下列三组物质①CaO、SO3、SO2、P2O5 ②HNO3、H2SO4、HCl、NaCl③KClO3、KCl、KMnO4、HgO各组中均有一种物质所属类别与其他物质不同，这三种物质分别是：①；②；③ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6molL﹣1 H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6molL﹣1的NaOH溶液中，如图所示．
    请回答：
    （1）写出甲池中正极的电极反应式： ．
    （2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极 ， 总反应的离子方程式为 ．
    （3）由此实验，可得到如下哪些正确结论？（填写字母序号）．a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
    b．镁的金属性不一定比铝的金属性强
    c．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
    d．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
    （4）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”，这种做法（填“可靠”或“不可靠”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是现代光学及光纤制品的基本原料，它能被NaOH溶液或氢氟酸腐蚀．A与NaOH溶液反应生成B和水，B的焰色反应呈黄色，若向B的水溶液中滴加稀盐酸能生成一种胶体D．请回答下列问题：
    （1）A的化学式是 ．
    （2）B的水溶液俗称 ．
    （3）A与氢氟酸反应的化学方程式是 ．
    （4）B与稀盐酸反应的离子方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W，X，Y，Z是短周期元素，其部分性质如下表：

    元素

    部 分 性 质

    W

    单质是淡黄色固体

    X

    在地壳中的含量居第二位

    Y

    原子最外层电子数是核外电子总数的

    Z

    第三周期原子半径最小的金属

    下列说法不正确的是（ ）
    A.第一电离能：Y＞Z
    B.离子半径：W＞Z
    C.X，Y形成的化合物XY4是离子化合物
    D.工业上利用电解熔融Z的氧化物生产Z金属单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示为元素周期表的一部分，X，Y，W，Z均为短周期元素，其中只有X为金属元素．下列说法错误的是（ ）
    A.原子半径：Z＜W＜Y＜X
    B.元素Y的氧化物能与NaOH溶液反应
    C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y＜X
    D.W，Z的氧化物都能与碱反应生成盐和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿（CuFeS2）是炼钢和炼铜的主要原料，在高温下灼烧生成三氧化二铁和氧化亚铜．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某学校化学兴趣小组通过实验来探究﹣红色粉末是Fe2O3、Cu2O或两者的混合物，探究过程如下：[查阅资料]Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4 ， 在空气中加热生成CuO．
    [提出假设]假设1：红色粉末是Fe2O3 ．
    假设2：红色粉末是Cu2O．
    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物．
    [提出探究实验]取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．
    （1）若假设1成立，则实验现象是 ．
    （2）滴加KSCN试剂后溶液不变红色，某同学认为原固体粉末中一定不含三氧化二铁，你认为这种说法合理吗？ ． 简述你的理由（不需要写出反应的化学方程式） ．
    （3）若固体粉末完全溶液无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是 ， 写出发生的氧化还原反应的离子方程式： ．
    （4）[探究延伸]经试验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．实验小组称取3.04g该红色粉末，设计如下实验方案进行实验．经查资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：

    物质

    Cu（OH）2

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    开始沉淀时的pH

    6.0

    7.5

    1.4

    沉淀完全时的pH

    13

    14

    3.7

    步骤Ⅰ：将3.04g红色粉末溶于足量稀硫酸中，再加入足量H2O2溶液，振荡，得澄清透明溶液X．
    步骤Ⅱ：在溶液X中加入适量Cu（OH）2粉末，调节溶液pH=4.0，过滤，得红褐色沉淀Y和滤液Z．
    步骤Ⅲ：将沉淀Y充分灼烧，得1.6g红色固体M．
    步骤Ⅳ：将滤液Z蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，得6.0gCuSO45H2O晶体．
    ①沉淀Y的化学式为 ．
    ②步骤Ⅳ中不需要用到的实验仪器 ．
    a．烧杯b．玻璃棒c．分液漏斗d．酒精灯e．铁架台（带铁圈）f．托盘天平g．量筒h．蒸发皿i．容量瓶．
    ③红色粉末样品中Cu2O的质量分数为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下，0.1molL﹣1的HA溶液中 =1×10﹣8 ， 下列叙述中正确的是（ ）
    A.0.01 molL﹣1HA的溶液中 c（H+）=l×l0﹣4molL﹣1
    B.pH=3的HA溶液与pH=ll的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c（Na+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
    C.浓度均为0.1 molL﹣1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c（H+）﹣c（OH﹣）＞c（A﹣）﹣c（HA）
    D.pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显碱性，则 c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞＜c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下海带提碘的实验方案可以缩短实验时间，避免Cl2和CCl4的毒性．其实验流程如下：
    回答下列问题：
    （1）步骤①的操作名称是；所需玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ．
    （2）步骤②中加入H2O2后发生反应的化学方程式为；选择用H2O2做氧化剂的原因是 ．
    （3）检验I2的水溶液中含有单质碘的方法是，取样于试管中，加入淀粉，如溶液显色，则可证明含有碘单质．
    （4）步骤③的操作名称是；石油醚能用作萃取剂，说明石油醚具有的性质是 ．
    （5）步骤⑤通过敞口挥发就能得到固体碘，说明石油醚具有良好的 ．

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