练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组固体混合物分离的是(　　)

    A. 硝酸钠和氢氧化钠 B. 二氧化锰和氧化铜

    C. 氯化钾和二氧化锰 D. 碳酸钾和氯化钙

    【答案】C

    【解析】

    A.硝酸钠和氢氧化钠都易溶于水，无法通过溶解、过滤、蒸发的操作分离，A项错误；

    B.二氧化锰和氧化铜都难溶于水，无法通过溶解、过滤、蒸发的操作分离，B项错误；

    C.氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，将氯化钾和二氧化锰的混合物溶解、过滤，滤渣为二氧化锰，再将滤液蒸发结晶得到氯化钾，C项正确；

    D.碳酸钾和氯化钙溶解于水时要发生反应：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl，无法分离得到碳酸钾和氯化钙，D项错误；答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肯定属于同族元素且性质相似的是（ ）

    A. 原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2

    B. 结构示意图：A为，B为

    C. A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子

    D. A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列说法正确的是（ ）

    A.制取普通玻璃是以纯碱、黏土、石英砂为主要原料

    B.二氧化硅是太阳能转换为电能的常用材料

    C.石棉(CaMg3Si4O12)表示为CaO·3MgO·4SiO2

    D.水晶、玻璃、陶瓷的主要成分都属于硅酸盐制品

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(2017·天津卷)常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

    第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

    第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

    下列判断正确的是

    A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

    B. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

    C. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

    D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1 mol H—H键的键能是436kJ，1 mol I—I键的键能是151kJ，1 mol H—I键的键能是299kJ，则对反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的说法，不正确的是 （ ）

    A.放热反应B.吸热反应C.化合反应D.可逆反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或做法正确的是（ ）

    A.金属离子只有氧化性，非金属离子只有还原性

    B.硫酸亚铁溶液中需加入还原铁粉防止亚铁离子氧化

    C.用50mL量筒量取2mL蒸馏水

    D.金属钠保存在盛有煤油的细口瓶中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是元素周期表的一部分，表中的①—⑩中元素，用化学用语填空回答：

    族

    周期

    I A

    IIA

    IIIA

    ⅣA

    VA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    二

    ①

    ②

    ③

    三

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    四

    ⑨

    ⑩

    （1）在这些元素中，⑩最高价氧化物的水化物为__________。

    （2）写出①的最高价氧化物和②的单质的电子式_________，________。

    （3）用电子式表示③与④形成化合物的过程______________________。

    （4）①的单质和⑥的氧化物反应的化学方程式______________________。

    （5）写出⑤的单质与氢氧化钠反应的化学方程式：________________________写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____________________。

    （6）已知拆开l mol C—H键、l mol O=O键、l molC=O键、l mol H—O键分别需要吸收的能量为414kJ、498kJ、728kJ、464kJ。则l mol甲烷完全燃烧放出_________kJ的热量。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+的电子层结构与Ne相同，Z的质子数为偶数，室温下M的单质为淡黄色固体，下列有关说法正确的是(　　)

    A.Y单质能在X的最高价氧化物中燃烧，发生置换反应

    B.X、Z、M的最简单气态氢化物的热稳定性依次增强

    C.X、Y、Z、M的原子半径依次减小

    D.化合物的熔点高于化合物YM的熔点

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．NO是第一个被发现的生命体系气体信号分子，具有舒张血管的功能。工业上可用“氨催化氧化法”生产NO，主要副产物为N2。请回答下列问题：

    (1)以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成NO和副产物N2的热化学方程式如下：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H1①，4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H2②，N2(g)+O2(g)2NO(g) △H3③，则上述反应热效应之间的关系式为△H3 =___________________。

    (2)某化学研究性学习小组模拟工业合成NO的反应。在1110K时，向一恒容密闭容器内充入1mol NH3和2.8mol O2，加入合适催化剂（催化剂的体积大小可忽略不计），保持温度不变，只发生反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0。

    ①下列各项能说明反应已达到化学平衡状态的是_______。（填字母序号）

    a．5c(NH3)=4c(O2)

    b．N-H键的生成速率与O-H键的生成速率相等

    c．混合气体的压强不变

    d．混合气体的密度不变

    ②若其他条件不变，将容器改为恒容的绝热容器，在达到平衡后的体系温度下的化学平衡常数为K1，则K1_____K（填“>”、“<”或“=”）。

    II．(3)某化学研究性学习小组模拟用CO和H２合成甲醇，其反应为：CO(g)+2H２(g) CH3OH(g)△H<O。在容积固定为1L的密闭容器内充入2mol CO和4 mol H2，加入合适的催化剂（体积可以忽略不计）、保持250℃不变发生上述反应，用压力计监测容器内压强的变化如下：

    反应时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    压强/MPa

    12.4

    10.2

    8.4

    7.0

    6.2

    6.2

    则反应从开始到20min时，以CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)＝_______，该温度下平衡常数K=_______。

    III．(4)以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

    ①B极上的电极反应式为_____________。

    ②若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到5.6 L(标准状况)气体时，消耗甲烷的体积为________L(标准状况下)。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案