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    某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和CO2，若测得氮气和CO2的物质的量之比为1：2，则该氮的氧化物是（　　）
    A、N2O
    B、N2O5
    C、NO2
    D、NO
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：在氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降的总数相等，据此计算氧化剂中N元素化合价，据此解答．
    解答： 解：反应后N2和CO2的物质的量之比为1：2，设氮的氧化物中N元素的化合价为x，氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则：
    2×1×（x-0）=2×（4-2），
    解得x=2，应为NO，
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应知识，题目难度不大，注意从化合价升降数值总数相等的角度列式计算．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    向碳酸氢镁溶液中逐滴加入澄清石灰水，下列离子反应可能发生的是（　　）
    A、Mg2++2OH-→Mg（OH）2↓
    B、Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-→MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
    C、Mg2++HCO3-+Ca2++3OH-→Mg（OH）2↓+CaCO3↓+H2O
    D、Mg2++4HCO3-+2Ca2++4OH-→2MgCO3↓+2CaCO3↓+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外实验小组利用稀硫酸与金属铁反应探究影响化学反应速率的因素，得到如下实验数据：
    实验序号 铁的质量/g 铁的形态 c（H2SO4）
    /mol?L-1    		 V（H2SO4）
    /mL    		 溶液温度 金属消失的时间/s
    反应前 反应后
    1 0.10 铁片 0.7 50 20 36 250
    2 0.10 铁片 0.8 50 20 35 200
    3 0.10 铁粉 0.8 50 20 36 25
    4 0.10 铁片 1.0 50 20 35 125
    5 0.10 铁片 1.0 50 35 50 20
    （1）实验2和3表明，
     
    对反应速率有影响，影响规律是
     
    ．
    （2）实验
     
    （填实验序号）之间进行比较仅表明反应物浓度对反应速率产生影响．
    （3）本实验中影响反应速率的其他因素还有
     
    ，能体现该影响因素的实验序号是
     
    ．
    （4）在实验4中滴入几滴硫酸铜溶液，金属消失的时间小于125s．原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常用补钙片的有效成分是CaCO3，某化学探究小组欲测定某补钙片中碳酸钙的含量．查阅资料得知：
    一种常用的分析试剂 EDTA二钠盐（用Na2H2Y?2H2O表示）可用于测定Ca2+，其反应为：
    浓度/mol．L-1
    时间/min    		 c（CO） c（H2） c（CH3OH）
    0 1.0 2.0 0
    2 0.8 0.2
    4 1.0 0.5
    6 1.0 0.5
    Ca2++H2Y2-═CaY2-+2H+，以铬黑T
    为指示剂，滴定终点溶液由红色变为蓝色．于是该实验小组做了如下实验：
    步骤一：配制待测溶液．取适量补钙片研碎后，准确称取0.400g配成250mL溶液．
    步骤二：滴定．用移液管取待测液25.00mL于锥形瓶中，加入适量NaOH溶液，摇匀，再加入铬黑T指示剂3滴，用0.0100mol?L-1 EDTA二钠盐溶液滴定至终点．三次重复滴定平均消耗EDTA二钠盐溶液22.50mL．
    请回答下列问题：
    （1）步骤一中补钙剂要用2mol/L的盐酸溶解，反应的离子方程式为
     
    ，配制待测溶液所必需的仪器除研钵、药匙、分析天平、称量瓶、烧杯、玻璃棒外，还有
     
    、
     
    ，操作的先后顺序为：e→
     
    →
     
    →d→f→
     
    →
     
    →
     
    （填下列操作的序号）．
    a．盐酸溶解    b．称量    c．定容摇匀    d．加蒸馏水稀释    e．研磨  f．用NaOH溶液调节溶液pH至7    g．转移溶液     h．洗涤并转移
    （2）实验测得补钙片中CaCO3的含量为
     
    ．
    （3）下列操作会导致测定结果偏高的是
     
    （填下列选项的字母序号）．
    A．未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶
    B．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
    C．定容时俯视刻度线
    D．滴定管下端尖嘴中有气泡存在，滴定后气泡消失
    E．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3?H2O④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
    C、0.1 mol?L HA（一元酸）溶液与0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-）
    D、常温下0.4 mol/L HA溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（A-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “1998中国十大科技成果”之一是合成一维纳米氮化镓，已知镓是ⅢA族元素，则氮化镓的化学式可能是（　　）
    A、Ga3N2
    B、Ga2N3
    C、GaN
    D、Ga3N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能达到目的是（　　）
    A、
    证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
    B、
       石油蒸馏
    C、
     实验室制硝基苯
    D、
      实验室制乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，取浓度均为0.1mol?L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol?L-1NaOH溶液、0.1mol?L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、曲线Ⅰ：滴加溶液到10mL时：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
    D、曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数．下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下2.24 L H2O中，分子数为0.1NA
    B、1 L 0.5mol?L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+数为0.5 NA
    C、常温常压下16g O2中，氧原子数为NA
    D、0.1mol 铁粉与足量的盐酸充分反应，转移的电子数为0.3NA

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