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    下列描述中，不符合生产实际的是(   )

    A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

    B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

    C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

    D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由Na2CO3·nH2O与NaHCO3组成的混合物28.2 g，放入坩埚中充分加热至质量不变时，将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状况下的气体3.36 L；若将28.2 g原混合物与盐酸反应，则放出标准状况下气体4.48 L，由此计算。

    (1)残留固体质量；

    (2)n值；

    (3)NaHCO3质量。(写出计算求解的过程)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图所示。据图分析，下列判断不正确的是(　　)

    A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

    B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

    C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5 mol·L－1·s－1

    D．温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据酸碱的质子理论，“凡是能给出质子的分子或离子都是酸；凡是能结合质子的分子或离子都是碱。”按这个理论，下列微粒：

    ①HS－，②CO32－，③HPO42－，④NH3，⑤OH－，⑥H2O，⑦HCO3－，⑧HAc，⑨KHSO4

    （1）只属于碱的微粒是：                           ；

    （2）只属于酸的微粒是：                           ；

    （3）属于两性的微粒是：                           。（填编号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用有关理论解释下列事实：甲学生在制得Mg(OH)2沉淀中加入浓氯化铵溶液，结果沉淀完全溶解，乙学生在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓醋酸铵溶液，结果沉淀也完全溶解。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    图中a、b是惰性电极，通电2 min后b电极附近溶液呈红色，b电极生成标准状况时的气体体积为0.224 L，NaCl溶液体积为500 mL，下列说法不正确的是(   )

    A．电解过程中CuSO4溶液物质的量浓度不变

    B．电子流动的方向是由a流向Cu电极

    C．电路中通过的电子为0.02 mol

    D．电解速率v(OH-)=0.02 mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的（　　）

    　

    A．

    C12

    B．

    NH3

    C．

    C02

    D．

    02

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：①A+H2O→B+C　②C+F→D　③D+NaOHF+E+H2O

    （1）写出它们的化学式：A　　、B　　、C　　、D　　、E　　、F　　；

    （2）写出各步反应的化学方程式，并指出反应①的氧化剂和还原剂．

    ①　　，氧化剂　　、还原剂　　．

    ②　　．

    ③　　．

    （3）工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL N2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g．则x等于（　　）

    　

    A．

    8.64g

    B．

    9.20g

    C．

    9.00g

    D．

    9.44g

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