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    已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

    ⑴则25 ℃时水的电离平衡曲线应为  ___ （填“A”或“B”），请说明理由          ________________         。
    ⑵95 ℃时PH=2的NaOH溶液中由水电离的c(H＋) ______。
    ⑶25 ℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为  _________ 。
    ⑷25 ℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是  _____ 。
    ⑸曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。请分析原因：            。
    ⑹95 ℃时，某氨水与氯化铵的混合溶液的PH=7，则c（NH4+）______c（Cl－）（填“>”、“<”、或“=”）

    （14分）⑴①A（2分）②水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小（2分）⑵10-10（2分）⑶10∶1 （2分）⑷a+b=16或pH1+pH2=16（2分）
    ⑸曲线B对应95 ℃，此时水的离子积为10-12。HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=5。（2分）⑹>（2分）

    解析试题分析：（1）电离是吸热，则升高温度，电离程度增加，水中氢离子浓度增加，所以25 ℃时水的电离平衡曲线应为A。
    （2）95 ℃时水的离子积常数是10－12，所以pH=2的NaOH溶液中由水电离的c(H＋)＝10-10mol/L。
    （3）若所得混合溶液的pH=7，则，解得。
    （4）若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则，所以该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是a+b=16或pH1+pH2=16。
    （5）曲线B对应95 ℃，此时水的离子积为10-12。HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=5。
    （6）95 ℃时，某氨水与氯化铵的混合溶液的PH=7，则溶液显碱性。所以根据电荷守恒可知c（NH4+）＋c（H+）＝c（OH－）＋c（Cl－），c（NH4+）>c（Cl－）。
    考点：考查外界条件对水的电离平衡的影响、pH的计算以及溶液中离子浓度大小比较
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确随着温度的升高，水的离子积常数是增大，在计算pH时需要灵活运用。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
    （1）则25℃时水的电离平衡曲线应为
    A
    A
    ；（填“A”或“B”），请说明理由
    水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小
    水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小
    ；
    （2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为
    1：9
    1：9
    ；曲线B对应温度下，250mL 0.1mol/L的HCl溶液和250mL0.3mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH=
    11
    11
    ；
    （3）25℃时，将PH=13的NaOH溶液l0mol逐滴滴入PH=1的CH3COOH溶液10ml中，反应后溶液的pH
    ＜
    ＜
     7（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）-50℃时，液氨存在如下电离：2NH3?NH4++NH2-，K=2×10-12，往液氨中加入NH4C1固体，K
    =
    =
    2×10-12（填“＜”、“＞”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
    （1）25°C时，水的电离平衡曲线应为哪一条？请说明理由
    A　水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小
    A　水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小

    （2）95°C时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为为多少？
    （3）95°C时，若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是？
    （4）曲线B对应的温度下，pH=2的某酸HA与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=5，请分析其原因
    曲线B对应95℃，此时水的离子积为10-12，HA若为强酸，最后应为pH=6，现pH=5，说明HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+
    曲线B对应95℃，此时水的离子积为10-12，HA若为强酸，最后应为pH=6，现pH=5，说明HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知水在25℃和99℃时，其电离平衡曲线如图所示：
    （1）则25℃时水的电离平衡曲线应为
    A
    A
    （A或B）．
    （2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为
    10：1
    10：1
    ．
    （3）99℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是
    a+b=14
    a+b=14
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
    （1）则25℃时水的电离平衡曲线应为
    A
    A
    ；（填“A”或“B”），请说明理由
    水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小
    水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小
    ；
    （2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为
    10：1
    10：1
    ；曲线B对应温度下，250mL 0.1mol/L的HCl溶液和250mL 0.3mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH
    11
    11
    ；
    （3）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析其原因：
    曲线B对应95℃，此时水的离子积为10-12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=5
    曲线B对应95℃，此时水的离子积为10-12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=5
    ；
    （4）25℃时，以酚酞为指示剂用0.1mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的HCl溶液，则：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则HCl溶液浓度
    偏高
    偏高
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积
    无影响
    无影响
    ．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    ③当达到滴定终点时现象
    溶液颜色由无色变为红色，且半分钟不褪色
    溶液颜色由无色变为红色，且半分钟不褪色
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年湖南省望城县第一中学高二上学期期末质量检测化学试卷 题型：填空题

    （6分）已知水在25℃和99℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

    （1）则25 时水的电离平衡曲线应为______(A或B)。
    （2）25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为____________。
    （3）99时，若100体积1＝的某强酸溶液与1体积
    2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，与b之间应满足的关系是____________________。

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