Question

20．已知下列反应：
①SO₃+H₂O═H₂SO₄           ②Cl₂+H₂O═HCl+HCIO
③2F₂+2H₂O═4HF+O₂         ④3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
⑤2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑  ⑥Na₂O+H₂O=2NaOH
（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有①⑥ （填各反应的序号，下同）．H₂O被氧化的是③，H₂O被还原的是④．属于氧化还原反应，但其中的H₂O既不被氧化，又不被还原的有②⑤
（2）写出下列化学方程式的离子方程式：
②：Cl₂+H₂O═HCl+H⁺+ClO^-
⑤：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水被氧化，则水中O元素的化合价升高，水被还原，则水中H元素的化合价降低；若水中H、O元素的化合价不变，则H₂O既不被氧化，又不被还原，以此解答该题；
（2）根据化学方程式书写，只有强酸、强碱和易溶性的盐可以写成离子形式．

解答 解：（1）只有①⑥反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应；
只有③水中O元素的化合价升高，水被氧化；
只有④水中H元素的化合价降低，水被还原化；
只有②⑤中属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价不变，则H₂O既不被氧化，又不被还原，
故答案为：①⑥；③；④；②⑤；
（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，其离子方程式为：Cl₂+H₂O═HCl+H⁺+ClO^-；
过氧化钠与水反应生成强碱NaOH、氧气，只有氢氧化钠可以写成离子形式，其离子方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
故答案为：Cl₂+H₂O═HCl+H⁺+ClO^-；2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．