练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    已知空气的平均摩尔质量为29 g·mol-1。在同温、同压下，某气体R对空气的相对密度为2，该气体是


    1. A.
      CH4
    2. B.
      C2H4
    3. C.
      C2H2
    4. D.
      C4H10
    D
    根据相对密度的含义D=ρ1/ρ2，得：2=
    则Mr(R)=2×29=58。
    而Mr(CH4)=16,Mr(C2H4)=28,Mr(C2H2)=26,Mr(C4H10)=58。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比．一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知空气的平均摩尔质量为29 g·mol-1。在同温、同压下，某气体R对空气的相对密度为2，该气体是(    )

    A.CH4                             B.C2H4                            C.C2H2                         D.C4H10

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年新疆乌鲁木齐地区高三第一次诊断性测验化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

    (1)已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为：

    它所对应反应的化学方程式为_______。

    已知在一定温度下,在同一平衡体系中各反应及平衡常数如下：

    则K1、K2、K3之间的关系为_______。

    (2)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：， 该反应平衡常数随温度的变化如下：

    该反应的逆反应方向是_______反应(填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时CO的转化率为_______。

    (3)甲醇是一种新型的汽车动力燃料，可通过CO和H2化合制备甲醇,该反应的热化学方程式为：

    下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______；

    A. 容器内气体的平均摩尔质量保持不变

    B.

    C. 容器中气体的压强保持不变

    D. 单位时间内生成n molCO的同时生成2n mol H2

    (4)甲醇-空气燃料电池（DMFC)是一种高效能、轻污 染电动汽车的车载电池，其工作原理如下图所示，该燃料电池的电池反应式为，则负极的电极反应式为_______。

    (5) CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其。 CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀。现将CaCl2溶液与的Na2CO3溶液等体积混合，则生成沉淀时原CaCl2溶液的最小浓度为_______。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014届山东省高一上学期第四次学分认定测试化学试卷 题型：选择题

    已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是

    A．O2       B．Cl2         C．CO2          D．CH4

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案