Question

【题目】四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。

元素	A	B	C	D
性质 结构 信息	核外电子共有7种运动状态	原子的M层有1对成对的p电子	一种核素的中子数为35、质量数为64	有多种同位素，其中一种用做测量相对原子质量的校准

（1）写出B原子的电子排布式______。写出C原子的电子排布式______

（2）四种元素中非金属性最强的元素是______，金属性最强的元素是______，第一电离能最大的元素是______；

（3）一定条件下B、C单质间能反应，相应的反应方程式为______。

（4）已知S+6HNO3=H2SO4+6NO2↑+2H2O，该反应表明利用硝酸可以制取硫酸，但该反应不能用于说明氮元素的非金属性比硫元素的强，理由是______。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p63d104s1 N Cu N S+2CuCu2S 产物不是单质氮气

【解析】

A核外电子运动状态7种，为N元素；B原子的M层有1对成对的p电子，为S元素；C的一种核素的中子数为35、质量数为64，质子数=64-35=29，为Cu元素；D有多种同位素，其中一种用做测量相对原子质量的校准，为C元素，据此分析解答。

根据上述分析，A为N元素，B为S元素，C为Cu元素，D为C元素。

(1)B为S元素，核电荷数=16，电子排布式为：1s22s22p63s23p4，C为Cu元素，d能级全满为稳定结构，电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p63d104s1；

(2)同一周期，从左向右，金属性减弱，非金属性增强；同一主族，从上到下，金属性增强，非金属性减弱；非金属性最强的是N元素，金属性最强的是Cu元素；同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，同一主族，从上到下，第一电离能逐渐减小，第一电离能最大的是N，故答案为：N；Cu；N；

(3)铜为变价金属和氧化性弱的硫单质反应生成低价化合物硫化亚铜，反应的化学方程式：S+2CuCu2S，故答案为：S+2CuCu2S；

(4)非金属性强弱的判断依据是最高价含氧酸的酸性，强酸制备弱酸为复分解反应，也可以通过单质间的置换反应判断。S+6HNO3=H2SO4+6NO2↑+2H2O反应是氧化还原反应，反应中硫单质反应生成的氮元素不是氮气，不能证明非金属性强弱，故答案为：产物不是单质氮气。