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    右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（    ）

    A．升高温度，同时加压      B．降低温度，同时减压

    C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

    D．增大反应物浓度，同时使用催化剂


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（     ）。

    　　A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

    　　B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

    　　C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1

    　　D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是

    A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应

    B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应

    C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图中A、B、C、D、E、F、G均为  有机化合物。根据上图回答问题：

    （1）D的化学名称是         。

    （2）反应③的化学方程式是          。

    （有机物须用结构简式表示，下同）

    （3）B的分子式是         ，A的结构简式是                         。反应①的反应类型是           。

    （4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有多个。

    i）含有邻二取代苯环结构、ii)与B有相同官能团、

    iii）不与FeCl3溶液发生显色反应。

    写出其中任意一个同分异构体的结构简式                      。

    （5）反应④的化学方程式是                                   。

    G是重要的工业原料，用化学方程式表示G形成高聚物的反应

     

                                                                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是(　　)

    A．4＞2＞1＞3                        B．2＞1＞3＞4

    C．4＞2＞3＞1                        D．3＞2＞4＞1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为   (   )

    A．1︰2︰3      B．3︰2︰1       C．6︰3︰1      D．6︰3︰2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是  (    )

    A．a为直流电源的负极    B．d极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑

    C．f电极为锌板           D．e极发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作正确的是（     ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。

    (1)在一恒温、恒容密闭容器中发生反应： Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，H<0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99．9％的高纯镍。对该反应的说法正确的是          (填字母编号)。

        A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低

        B．缩小容器容积，平衡右移，H减小

        C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低

        D．当4v[Ni(CO)4]=v(CO)时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态

        (2)CO与镍反应会造成镍催化剂中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫。

        已知：C(s)+O2(g)==CO(g)   H=-Q1 kJmol-1

              C(s)+ O2(g)==CO2(g)    H=-Q2 kJmol-1

              S(s)+O2(g)==SO2(g)     H=-Q3 kJmol-1

    则SO2(g)+2CO(g)==S(s)+2CO2(g)   H=           。

        (3)金属氧化物可被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。图28(3)是四种金属氧化物（Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳还原时与温度（t）的关系曲线图。

    700oC时，其中最难被还原的金属氧化物是          (填化学式)，用一氧化碳还原该金属氧化物时，若反应方程式系数为最简整数比，该反应的平衡常数(K)数值等于             。

        (4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如上图28(4)所示。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为               。

        若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为           L。

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