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    19．下列关于物质的结构和性质的说法正确的是（　　）
    A．因为NaCl溶液导电，所以NaCl晶体中含有离子键
    B．因为N的最外层电子数为5，所以N2中有3个非极性共价键
    C．因为NH4Cl全部由非金属元素组成，所以NH4Cl是共价化合物
    D．因为Na2O2中的原子个数比是1：1，所以离子个数比也是1：1

    分析 A．共价化合物的水溶液也可能导电；
    B．N的最外层电子数为5，形成8电子稳定结构需要形成3个共用电子对；
    C．铵根离子与氯离子之间存在离子键；
    D．Na2O2中存在过氧根离子和钠离子．

    解答 解：A．共价化合物的水溶液也可能导电，如HCl的水溶液能导电，但是HCl为共价化合物，熔融的氯化钠能导电，说明NaCl晶体中含有离子键，故A错误；
    B．N的最外层电子数为5，形成8电子稳定结构需要形成3个共用电子对，所以N2中有3个非极性共价键，故B正确；
    C．非金属元素也可能形成离子化合物，铵根离子与氯离子之间存在离子键，NH4Cl是离子化合物，故C错误；
    D．Na2O2中存在过氧根离子和钠离子，所以过氧化钠中阴阳离子个数比为1：2，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查较综合，题目涉及化学键、晶体、物质导电性等，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
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    9．下列物质中，属于纯净物的是（　　）
    A．洁净的空气B．纯净的盐水C．石油D．冰水

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    10．钠和钾的合金（含50%～80%的钾）在室温下呈液态，在原子反应堆中起的作用是（　　）
    A．导电B．导热剂C．强还原剂D．熔剂

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    7．实验室很多化学药品长期放置会变质，氢氧化钠放置一段时间后，有一部分变成碳酸钠．取部分已变质的氢氧化钠固体样品6.12g，溶于水得到100mL溶液，向其中加入足量的氯化钡溶液，生成白色沉淀．过滤，将沉淀洗净、烘干，称量质量为3.94g．
    （1）写出上述溶液中所发生反应的离子方程式
    （2）样品溶于水所得溶液中氢氧化钠的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知A、B、C、D、E为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，甲、乙、丙为非金属单质，丁为地壳中含量最多的金属元素所组成的单质，C的焰色反应呈黄色，丙是黄绿色气体，它们之间的转化关系如图所示（有的反应部分产物已经略去）：

    （1）在化合物D的水溶液中通入过量的CO2气体，写出发生反应的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    （2）已知Al（OH）3是难溶于水的两性氢氧化物．常温下，Ksp[Al（OH）3]=3.0×10-34．则该温度下，将0.1mol/L的AlCl3溶液调整到pH=4，此时溶液中c（Al3+）=3.0×10-4mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．电解饱和食盐水的原理如图所示．
    （1）检验气体A所用试剂是湿润的淀粉碘化钾试纸．
    （2）产生B的电极反应式是2H++2e-=H2↑．
    （3）电解饱和食盐水的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （4）溶液C的溶质是NaOH．
    （5）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3．用化学平衡移动原理解释稀盐酸的作用：Cl2与水的反应为Cl2+H2O?HCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动．减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出．
    （6）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0g，则生成标准状况下氢气134.4L．
    （7）当阳极产生224L（标准状况）气体时，设阴极室溶液体积为2000L，则阴极室溶液的pH=12．

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    11．已知某有机物的分子式为C3HmOn（m、n均是不为0的正整数），下列关于C3HmOn的说法中正确的是（　　）
    A．无论n为多少，m不可能为奇数
    B．1个C3HmOn可能含有3个醛基
    C．当m=6、n=2时，该物质不可能含有两种官能团
    D．当m=8时，该物质可以发生加成反应

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    8．为除去MgCl2溶液中的Fe3+，下列试剂可行的是（　　）
    A．MgCO3B．NaOHC．Na2CO3D．NH3•H2O

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    9．下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是（　　）
    A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
    B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
    C．Na2CO3与Ca（OH）2反应有沉淀生成，NaHCO3与Ca（OH）2反应没有沉淀生成
    D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多

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