【题目】某溶液能溶解Al(OH)3,则此溶液中一定能大量共存的离子是
A.Cu2+B.Na+C.HCO3-D.CO32-
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【题目】在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知:(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B),则此反应可表示为( )
A.2A+3B=2CB.A+3B=CC.3A+B=2CD.A+B=C
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【题目】以锌锰废电池中的碳包(含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质 )为原料回收MnO2的工艺流程如下:
I.将碳包中物质烘干,用足量稀HNO3溶解金属单质,过滤,得滤渣a;
II.将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉,得到粗MnO2;
III.向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液,MnO2溶解生成Mn2+,有气体生成;
IV. 向III所得溶液(pH约为6)中缓慢滴加0.50 molL-1 Na2CO3溶液,过滤,得滤渣b,其主要成分为MnCO3;
V. 滤渣b经洗涤、干燥、灼烧,制得较纯的MnO2。
(1)Ι中Ag与足量稀HNO3反应生成NO的化学方程式为____________________。
(2)已知II的灼烧过程中同时发生反应:
MnO2(s)+C(s) = MnO(s) + CO (g) △H=+24.4 kJ mol -1
MnO2(s)+CO(g) = MnO(s)+CO2(g) △H=-148.1 kJ mol -1
写出MnO2和C反应生成MnO和CO2的热化学方程式:________。
(3)H2O2分子中含有的化学键类型为________、________。
(4)III中MnO2溶解的离子方程式为________,溶解一定量的MnO2,H2O2的实际消耗量比理论值高,用化学方程式解释原因:______________________________________。
(5)IV中,若改为“向0.50 molL-1 Na2CO3溶液中缓慢滴加III所得溶液”,滤渣b中会混有较多Mn(OH)2沉淀,解释其原因:________________________________________。
(6)V中MnCO3在空气中灼烧的化学方程式为________。
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【题目】向某密闭容器中充入1 mol X与2 mol Y发生反应:X(g)+2Y(g) aZ(g) ΔH<0,达到平衡后,改变某一条件(温度或容器体积),X的平衡转化率的变化如图所示。下列说法中正确的是( )
A. a =2 B. T2>T1
C. A点的反应速率:v正(X)= v逆(Z) D. 用Y表示A、B两点的反应速率:v(A)>v(B)
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【题目】下列说法中正确的是( )
A. 加水稀释0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)减小
B. 室温时,0.1 mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4
C. 氨水加水稀释后,溶液中的值增大
D. 常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同
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【题目】一定条件下,利用如图所示装置可实现有机物的储氢,下列有关说法不正确的是
A. 电源A为负极,电极C为阳极
B. 单一气体为O2
C. 该储氢装置的电流效率约为32.1%(电流效率计算公式为=×100%)
D. 电子流动方向为:A→D;C→B
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【题目】已知298 K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH=13,则下列说法不正确的是( )
A. 所得溶液中的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1
B. 所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1
C. 所加的烧碱溶液pH=13
D. 所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-10mol·L-1
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