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    9．人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而贫血的是（　　）
    A．KB．CaC．NaD．Fe

    分析 铁是合成血红蛋白的主要成分，缺铁易患贫血，以此解答该题．

    解答 解：贫血与血红蛋白有关，铁是合成血红蛋白的主要成分，如铁摄入量不足，可导致贫血，其它元素与贫血无关．
    故选D．

    点评 本题考查化学元素与人体健康的关系，为高考考查的热点之一，题目有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4）2•12H2O]．从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如图1所示：

    焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2•12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
    请回答下列问题：
    （1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是S．
    （2）本工艺的产品Al可以与CuO发生铝热反应而得到Cu．金属晶体铜的原子堆积方式是面心立方最密堆积；铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO4+2SO2↑+2H2O．
    （3）A12O3在一定条件下可制得AIN，其晶体结构如图2所示，该晶体中Al的配位数是4
    （4）将SO2通入氨水与BaCl2的混合溶液中，可产生白色沉淀（不考虑溶液中溶解的氧），写出该反应的总离子方程式是2NH3+SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2NH4+
    或2NH3•H2O+SO2+Ba2+=BaSO3↓+2 H2O+2NH4+．
    （5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=一197kJ/mol；
    H2O （g）=H2O（1）△H2=一44kJ/mol；
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=一545kJ/mol．
    则SO3 （g）与H2O（l）反应的热化学方程式是SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在恒容的密闭容器内放入5molSO2和5molO2，在某温度下经过反应生成2molSO3，此时密闭容器内压强是反应前压强的（　　）
    A．2倍B．1.5倍C．0.9倍D．0.5倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列过程中，不涉及化学变化的是（　　）
    A．用食醋除水垢
    B．甘油加水作护肤剂
    C．双氧水漂白美容
    D．烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知质量分数为25%的氨水的密度为0.91g/cm3，用等体积的水稀释后，所得氨水溶液的质量分数是（　　）
    A．小于12.5%B．等于12.5%C．大于12.5%D．无法估计

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C3H6O3）
    B．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同
    C．nOH的结构中含有酯基
    D．油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液无色的是（　　）
    A．K+、Cl-、NO3-、CO32-B．Ag+、K+、Cl-、NO3-
    C．Cu2+、SO42-、Na+、CO32-D．Ba2+、OH-、Mg2+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．现有十种物质：①酒精；②氯化铵；③氟化氢；④氨水；⑤磷酸；⑥碳酸氢钠；⑦稀硫酸；⑧硫酸钡；⑨二氧化碳；⑩石墨．用序号填空：
    （1）属于强电解质的是②⑥⑧；
    （2）属于弱电解质的是③⑤；
    （3）属于非电解质的是①⑨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．
    （1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4．
    已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
    C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
    2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
    则CO与H2反应生成CH4（g）和H2O（g）的热化学方程式为CO （g）+3H2（g）═CH4（g）+H2O（g）△H=-203kJ•mol-1．
    （2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并再生出吸收液，则该反应的化学方程式为2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓．
    （3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，则压强P1＜P2（填“＞”或“＜”）；压强为P2时，在Y点：v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；写出X点对应温度下的该反应的平衡常数计算式K=$\frac{0.1{6}^{2}×0.1{6}^{2}}{0.02×0.02}$（不必计算出结果）．

    （4）以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙酸．
    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示．在275～400℃之间，乙酸的生成速率先降低后升高的原因是温度在275°C升至300°C时，达平衡后催化剂催化效率降低的因素超过了温度升高使速率增大的因素，所以乙酸生成速率降低；当温度由300o升至400oC时，温度升高使反应速率增大的因素超过了催化剂催化效率降低的因素，所以乙酸的生成速率又增大．
    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是增大反应压强或增大CO2的浓度（写一条）．
    ③乙酸（用HAc表示）电离方程式为HAc?H++Ac-，电离常数用Ka表示；乙酸根的水解方程式为Ac-+H2O?OH-+HAc，水解常数用Kh表示，则Kh=$\frac{Kw}{Ka}$（用Ka和水的离子积KW表示）．

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