某校化学小组学生进行如下实验． (1) 使用铜和稀硫酸制备硫酸铜晶体．步骤如下: 步骤①观察到的现象是．步骤③的主要操作包括: ． (2) 硫酸铜溶解度的测定．用石墨电极电解饱和CuSO4溶液.阴极的电极反应式是．已知饱和CuSO4溶液的质量为60 g.通电10 min后.溶液恰好变为无色．称量发现两电极质量差为4 g.此温度下CuSO4的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某校化学小组学生进行如下实验．

(1)

使用铜和稀硫酸制备硫酸铜晶体．

步骤如下：

步骤①观察到的现象是________．步骤③的主要操作包括：________．

(2)

硫酸铜溶解度的测定．

用石墨电极(相同)电解饱和CuSO₄溶液，阴极的电极反应式是________．已知饱和CuSO₄溶液的质量为60 g，通电10 min后，溶液恰好变为无色．称量发现两电极质量差为4 g，此温度下CuSO₄的溶解度是________．

(3)

某同学查询资料得知：铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H₂O₂，铜屑可逐渐溶解．实验小组同学设计实验装置如图，验证该实验，该反应的化学方程式是________．若将H₂O₂和稀硫酸加入烧瓶中的顺序颠倒，实验得到的结论是________________．

答案：
解析：

(1)	红色固体变黑；加热浓缩，冷却结晶，过滤………(各2分，共4分)
(2)	Cu²⁺＋2e^－Cu，20g………(各2分，共4分)
(3)	Cu＋H₂O₂＋H₂SO₄＝CuSO₄＋2H₂O，铜屑放入H₂O₂中不发生反应，若在H₂O₂中加入稀硫酸，铜屑可逐渐溶解．………(各2分，共4分)

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科目：高中化学 来源： 题型：

某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验．操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量．数据见表（已换算成标准状况下的数值）．

气体	A	B	C	D	E	F
烧瓶和气体的总质量（g）	48.408 2	48.408 2	48.408 2	48.382 2	48.434 2	48.876 2

已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293L，烧瓶和空气的总质量是48.421 2g，空气的平均相对分子质量为29．A、B、C、D、E、F是中学常见的气体．
（1）上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是（写化学式）

SO₂

．
（2）E的相对分子质量是

．
（3）实验室制取少量D的化学方程式是

CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑

．
（4）A、B、C可能的化学式是

C₂H₄、CO、N₂

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见下表(已换算成标准状况下的数值)。

气体	A	B	C	D	E	F
烧瓶和气体的总质量/g	48.4082	48.4082	48.4082	48.3822	48.4342	48.8762

已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293 L，烧瓶和空气的总质量是48.4212 g。空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。

(1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)________________。

(2)E的相对分子质量是________。

(3)实验室制取少量D的化学方程式是______________________________。

(4)A、B、C可能的化学式是______________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

气体	A	B	C	D	E	F
烧瓶和气体的总质量/g	48.4082	48.4082	48.4082	48.3822	48.4342	48.8762

已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293 L，烧瓶和空气的总质量是48.4212 g。空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。

(1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)________________。

(2)E的相对分子质量是_________。

(3)实验室制取少量D的化学方程式是________________________________________。

(4)A、B、C可能的化学式是________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见下表(已换算成标准状况下的数值)。?

气体	A	B	C	D	E	F
烧瓶和气体的总质量/g	48.4082	48.408 2	48.4082	48.3822	48.4342	48.8762

已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293 L，烧瓶和空气的总质量是48.4212 g。空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。?

(1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)_______________。

(2)E的相对分子质量是____________。

(3)实验室制取少量D的化学方程式是____________________________________。

(4)A、B、C可能的化学式是__________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

某校化学小组学生进行如下实验。?

(1)使用铜和稀硫酸制备硫酸铜晶体?

步骤如下：?

步骤①观察到的现象是　　　　　　　　　　　　。?

步骤③的主要操作包括：　　　　　　　　　　　　。

(2)某硫酸铜晶体(CuSO₄·nH₂O)中含有少量的氯化钠，实验室里测定结晶水n的数值?

A.在实验过程中要用到下列仪器中的　　　　　　　　　　　　(填序号，下同)。?

①容量瓶　②托盘天平　③烧杯　④锥形瓶　?⑤漏斗?　⑥干燥器　⑦长颈漏斗　⑧试管　⑨试管夹　?⑩坩埚?

B.在下列操作中，选用必要的步骤，按操作先后顺序排列　　　　　　　　　　　　。?

①称量硫酸铜晶体　②加水溶解　③过滤　④加过量AgNO₃溶液　⑤称出加热后固体质量　⑥加热⑦加过量BaCl₂溶液　⑧称量沉淀?

C.在以上操作中，若硫酸铜晶体质量为a g，沉淀质量为b g，加热后固体质量为c g，则a g硫酸铜晶体中结晶水n为　　　　　　　　　。?

(3)硫酸铜溶解度的测定?

用石墨电极(相同)电解饱和CuSO₄溶液，阴极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　。

已知饱和CuSO₄溶液的质量为60 g，通电10 min后，溶液恰好变为无色。称量发现两电极质量差为4 g，此温度下CuSO₄的溶解度是。?

(4)已知铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H₂O₂，铜屑可逐渐溶解。请写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

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