分析 (1)根据实验1中三组物质不同之处判断实验目的;
(2)结合图2可知,NaCl用量达到0.125 mol时,溶液达到沸腾状态,再增加NaCl的用量时,温度不再发生变化;
(3)根据图2当加入0.06 mol NaCl时记录的温度进行判断;
(4)根据镁粉、铁粉与NaCl水溶液共同构成了原电池的角度进行分析.
解答 解:(1)实验1中三组物质不同之处在于镁的状态,故实验1是研究的是镁的表面积与速率的关系,
故答案为:镁的表面积;
(2)根据图2可知,NaCl用量达到0.125 mol时,溶液已经达到沸腾状态,当NaCl的用量再增加时,温度不再发生变化,所以无需再做,所以C正确,
故答案为:C;
(3)由图2可见,当加入0.06 mol NaCl时,第15 min记录的温度升高值在42℃左右,所以则第15min时混合物的温度最接近于:42℃+20℃=62℃,则D正确,
故答案为:D;
(4)镁粉、铁粉与NaCl水溶液共同构成了原电池,大大促进了Mg的反应,加快了反应的速率,
故答案为:镁粉、铁粉与NaCl的水溶液构成了原电池,加快了反应速率.
点评 本题考查了探究影响化学反应速率的因素,题目难度中等,注意掌握温度、固体表面积、浓度等影响化学反应速率的因素,(4)中注意构成原电池后对反应速率的影响,试题培养了学生的分析、归纳能力及化学实验能力.
科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 该反应可能为可逆反应 | |
B. | 该反应可表示为2AB2?2AB3 | |
C. | 单位时间内生成1 mol B2的同时生成2 mol AB2,这表明该反应已达平衡 | |
D. | 该过程中,已反应的AB2占AB2总数的$\frac{2}{3}$ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 所有卤代烃都是难溶于水、密度比水小的液体 | |
B. | 所有卤代烃在常温下都是液体,且都是非电解质 | |
C. | 所有卤代烃都含有卤原子 | |
D. | 所有卤代烃都是通过取代反应制得的 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CO2+2H2O→CH4+2O2 | B. | NaOH+HCl=NaCl+H2O | ||
C. | Cu+2HCl=Cu Cl2+H2↑ | D. | 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用SO2漂白纸浆和草帽辫 | |
B. | SO2具有强还原性,浓硫酸具有强氧化性,故浓硫酸不能用于干燥SO2气体 | |
C. | 将浓硫酸滴到蔗糖表面,固体变黑膨胀,说明浓硫酸有脱水性和强氧化性 | |
D. | Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料 | |
B. | 复合材料一般是以一种材料作基体,另一种材料作为增强体 | |
C. | 高分子分离膜应用于食品工业中,可用子浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等 | |
D. | 合成高分子材料制成的人工器官都会受到人体的排斥作用,难以达到生物相容的程度 |
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