Question

（2013?崇明县一模）下表是元素周期表的一部分，请根据表中a～k对应元素，回答下列有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					a		b
3	c	d	e	f		g	h
4	j						k

（1）写出a的原子的最外层电子排布式

2s²2p³

，a的原子最外层有

3

个未成对电子．
（2）在上述元素中的最高价氧化物对应的水化物中，最强酸的化学式是

HClO₄

；最强碱与两性氢氧化物反应的化学方程式为：

KOH+Al（OH）₃=KAlO₂+2H₂O

．
（3）写出上述元素中和Ar核外电子排布相同的离子半径由大到小的顺序：

S^2-＞Cl^-＞K⁺

（用离子符号表示），上述两种元素能结合成XY型离子化合物，且每个阴、阳离子中均含10个电子，已知常温下该物质的水溶液显碱性，其原因是

F^-+H₂O?HF+OH^-

（用离子方程式表示）．
（4）下列能用作f和g元素非金属性强弱比较的判断依据的是…

BD

A．单质熔点：g＜f
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：g＞f
C．最高价氧化物对应水化物的溶解性：g＞f
D．f不能与氢气反应，g能与氢气反应．

Answer 1

分析：根据元素在周期表中的位置可知a为N元素，b为F元素，c为Na元素，d为Mg元素，e为Al元素，f为Si元素，g为S元素，h为Cl元素，j为K元素，k为Br元素，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律的递变规律可解答该题．

解答：解：根据元素在周期表中的位置可知a为N元素，b为F元素，c为Na元素，d为Mg元素，e为Al元素，f为Si元素，g为S元素，h为Cl元素，j为K元素，k为Br元素，则
（1）a为N元素，位于周期表第二周期第ⅤA族，则原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，则电子排布式为2s²2p³，p能层有3个不成对电子，故答案为：2s²2p³； 3；
（2）在上述元素中的最高价氧化物对应的水化物中，最强酸为HClO₄，最强碱为KOH，与反应的化学方程式为Al（OH）₃，
故答案为：HClO₄；KOH+Al（OH）₃=KAlO₂+2H₂O；
（3）和Ar核外电子排布相同的离子有S^2-、Cl^-、K⁺，三种离子的核外电子排布相同，核电核数越大，则离子半径越小，则有S^2-＞Cl^-＞K⁺，两种元素能结合成XY型离子化合物，且每个阴、阳离子中均含10个电子，应为NaF，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，原因是F^-+H₂O?HF+OH^-，
故答案为：S^2-＞Cl^-＞K⁺；F^-+H₂O?HF+OH^-；
（4）能用作f（Si）和g（S）元素非金属性强弱比较的判断依据应为最高价氧化物对应的水化物的酸性、与氢气反应的难以程度以及氢化物的稳定性等，与晶体的熔沸点以及物质的溶解性等物理性质无关，
故答案为：BD．

点评：本题考查物质的结构与性质的关系及应用，侧重于原子在周期表中的位置以及元素周期律的考查，题目难度不大，注意把握元素周期表的结构以及元素周期律的递变规律．