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    在同温同压下，同体积的CH4和CO2分子数之比为
     
    ，物质的量之比为
     
    ，原子总数之比为
     
    ，质量之比为
     
    ．
    考点：阿伏加德罗定律及推论
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：同温同压下，相同体积的气体物质的量相同，根据物质的量和分子组成计算原子个数关系，根据物质的量和气体的摩尔质量计算质量关系．
    解答： 解：同温同压下，相同体积的气体物质的量相同，分子数目相同，则物质的量之比为1：1，分子数之比为1：1，分子数N=nNA，分子数之比等于物质的量之比，即分子数之比是1：1，
    甲烷的分子式为CH4，1个分子中含有5个原子，二氧化碳的分子式为CO2，1个分子中含有3个原子，相同物质的量的气体原子数之比为5：3，
    甲烷的相对分子质量为16，二氧化碳的相对分子质量为44，则质量之比为16：44=4：11，
    故答案为：1：1；1：1；5：3；4：11．
    点评：本题考查物质的量的有关计算，以及阿伏伽德罗定律及推论，题目难度不大，注意把握物质的量、质量、体积之间的计算公式的运用．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
    ①取少量溶液慢慢滴加稀盐酸至溶液呈酸性．在加入第25滴时产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，第50滴时，不再产生气体（假设气体全部溢出）．
    ②向上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀．
    ③取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．
    根据实验以下推测正确的是（　　）
    A、一定有SO32-离子
    B、一定有Cl-离子
    C、一定有CO32-离子
    D、不能确定HCO3-离子是否存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、F、G、H原子序数递增的前四周期八种元素．请根据下列信息，回答问题：
    ①A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，原子半径大小关系为A＜D＜C＜B＜F＜E；
    ②A与D形成的化合物常温下为液态；
    ③B元素原子价电子（外围电子）排布为nsnnpn
    ④F元素原子的核外p电子总数比s电子总数多1；
    ⑤第一电子能：F＜E；
    ⑥G的基态原子核外有6个未成对电子；
    ⑦H能形成红色（或砖红色）的H2D和黑色的HD两种化合物．
    （1）G元素基态原子的价电子排布图为
     
    ．
    （2）BD32-中B原子采取的杂化轨道类型为
     
    ．
    （3）根据等电子体原理，推测C2D分子的空间构型为
     
    ．
    （4）下列有关E、F的叙述正确的是
     

    a．离子半径E＞F              b．电负性E＜F
    c．单质的熔点E＞F            d．E、F的单质均能与氧化物发生置换
    e．E的氧化物具有两性         f．E、F均能与氯元素构成离子晶体
    （5）CA3极易溶于A2D，原因是
     
    ．
    （6）E单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，晶胞如下图丙所示．则E单质的晶体堆积模型为
     
    ．若已知E原子半径为r pm，NA表示阿伏伽德罗常数，晶胞的边长为a．晶胞的高为h，则晶胞的密度可表示为
     
    g/cm3．（用只含r和NA代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），完成下列问题．

    （1）用 MnO2和浓盐酸混合共热制得氯气的化学方程式是
     
    ．
    （2）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积在标准状况下总是小于1.12L的原因是
     
    ．
    （3）①装置B的作用是
     
    ，装置B中的现象是
     
    ．
    ②装置D和E出现的不同现象说明的问题是
     
    ．
    ③装置F的作用是
     
    ．
    ④装置G中发生反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列两个反应：
    反应Ⅰ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O△H1
    反应Ⅱ：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
    （1）相同温度下，若上述反应Ⅰ的化学平衡常数为K1，反应Ⅱ的化学平衡常数为K2，那么K1?K2=
     
    ．
    （2）反应Ⅰ化学平衡常数K1和温度t的关系如下表一：
    t/℃ 700 800 850 1 000 1 200
    K1 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    该反应的△H1
     
    0（选填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）某温度下，反应Ⅰ的化学平衡常数为2.25．在该温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中通入CO2（g）和H2（g），这两种物质的起始浓度如下表二：
    起始浓度 甲 乙 丙
    c（CO2）（mol?L-1） 0.01 0.02 0.02
    c（H2）（mol?L-1） 0.01 0.01 0.02
    反应速率最快的是
     
    （填“甲”、“乙”或“丙”），平衡时，H2转化率最大的是
     
    （填“甲”、“乙”或“丙”），丙中H2的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C5H10O的有机物，发生银镜反应后，酸化，若不考虑立体异构，其产物既能发生银镜反应，又能与金属钠反应生成氢气的同分异构体有：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列物质在溶液中反应的离子方程式
    （1）硫酸与氢氧化钠
     
    ；
    （2）硫酸与氢氧化钡
     
    ；
    （3）氯化钠与硝酸银
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、1mol Cl2通入含1molFeBr2的溶液中   Cl2+Fe2++2Br-=Fe3++Br2+2Cl-
    B、少量的NaHSO4加到足量的Ba（OH）2溶液中  H++S
    O
    2-
    4
    +Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
    C、少量的石灰水加到足量的NaHCO3溶液中  Ca2++OH-+HC
    O
    -
    3
    =CaCO3↓+H2O
    D、氧化铜与盐酸反应  O2-+2H+═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝制餐具使用广泛，铝在空气中稳定存在的原因是（　　）
    A、能发生铝热反应
    B、铝的化学性质不活泼
    C、常温下铝不与氧气反应
    D、铝表面能形成致密的氧化膜

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