下列有关说法中正确的是( )A．常温下,将1 L pH=12的氨水加水稀释为10 L后溶液的pH=11B．有甲.乙两醋酸溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液,需甲.乙两酸的体积V C．向浓度均为0.1 mol·的MgCl2.CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成蓝色沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列有关说法中正确的是(　　)

A．常温下,将1 L pH=12的氨水加水稀释为10 L后溶液的pH=11

B．有甲、乙两醋酸溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液,需甲、乙两酸的体积V (乙)>10V(甲)

C．向浓度均为0.1 mol·

的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水,先生成蓝色沉淀,说明K_sp[Cu(OH)₂]>K_sp[Mg(OH)₂]

D．水的离子积常数K_W随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应

A选项中的pH在11~12之间,错误;B选项,甲的电离程度小,所以甲的浓度大于10倍的乙的浓度,正确

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表。

可能大量含有的阳离子	H^＋、K^＋、Mg²^＋、Al³^＋、NH₄⁺、Fe²^＋、Fe³^＋
可能大量含有的阴离子	Cl^－、Br^－、I^－、CO₃²^—、AlO₂^—

(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是_________________________。

(2)BC段离子方程式为_______________________________________________。
(3)V₁、V₂、V₃、V₄之间的关系为__________________________________________。
(4)经检测，该溶液中还含有大量的Cl^－、Br^－、I^－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量与通入Cl₂的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题。

Cl₂的体积(标准状况)	2.8 L	5.6 L	11.2 L
n(Cl^－)	1.25 mol	1.5 mol	2 mol
n(Br^－)	1.5 mol	1.4 mol	0.9 mol
n(I^－)	a mol	0	0

①当通入Cl₂的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_________________。
②原溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量浓度之比为_____________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K⁺、Na⁺、Al³⁺、Cu²⁺
阴离子	OH^－、HCO₃^－、NO₃^－、SO₄²^－

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；
③进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、C的化学式：B               ； C             。
（2）写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式                        。
（3）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为              。
（4）在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为                      。
（5）上述五种化合物中有一种是常用作净水剂，其净水原理是：                           （请结合方程式及必要的文字进行叙述）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________(填编号)。
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
(2)一种无色透明溶液中，可能含有下列离子：

、

、I^-和Cl^-，取该溶液进行如下实验：
①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，呈红色。
②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色。
③取少许溶液滴入BaCl₂溶液，则产生白色沉淀。
④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO₃试液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。
根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_______；肯定存在的离子是_______；不能作出判断的离子是_______。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

常温下，浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH₃COOH溶液；②NaOH溶液；③CH₃COONa溶液。下列说法不正确的是( )

A．溶液的pH：②>③>①

B．水电离出的c(OH^-)：③>①>②

C．②和③等体积混合后的溶液：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)

D．①和②等体积混合后的溶液：c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)="0.1" mol/L

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在c(H^＋)/c(OH^－)＝10^―12的水溶液中，能大量共存的离子组是

A．Na⁺、K⁺、NO₃^－、CH₃COO^－	B．Fe³⁺、K^＋、SCN^－、Cl^－
C．K⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄²^－	D．Na⁺、Ba²⁺、I^－、HCO₃^－

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列离子方程式书写正确的是

A．氯化铁溶液中加入铜粉：2Fe³⁺＋Cu=== 2Fe²⁺＋Cu²⁺

B．钠投入水中：Na＋H₂O===Na⁺＋2OH^-＋H₂↑

C．氯气和冷的氢氧化钠溶液反应：2Cl₂＋2OHˉ ＝ 3Clˉ＋ClOˉ+H₂O

D．石灰石加入盐酸溶液中：2H⁺+ CO₃^2–＝ CO₂↑+H₂O

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列电解质溶液的有关叙述正确的是

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

B．在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入K₂SO₄固体，c(Ba²⁺)增大

C．含l mol KOH的溶液与l mol CO₂完全反应后，溶液中c(K⁺)＞c(HCO₃^-)

D．在(NH₄)₂SO₄溶液中加入适量H₂SO₄，可使c(NH₄⁺)=2c(SO₄^2-)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：NH₄⁺、A1³⁺、Mg²⁺、CO₃^2―、Cl^一、SO₄^2―，为确认溶液组成，现取100 mL分成三等份溶液进行如下实验：
（1）向第一份溶液中加入 AgNO₃溶液有沉淀产生；
（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58 g(经过滤、洗涤、干燥，下同)，同时收集到气体0.03 mol(设气体全部从溶液中逸出)；
（3）向第三份溶液中加入足量BaCl₂溶液(盐酸酸化)充分反应后，得到沉淀6.99 g。
由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是

A．一定存在Cl^一

B．一定存在A1³⁺和NH₄⁺

C．一定不存在Mg²⁺，可能存在A1³⁺

D．溶液中SO₄^2―的浓度是0. 3 mol/L

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