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    17．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（　　）
     选项 实验操作 现象 结论
     A 向稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴加KSCN溶液 溶液变为血红色 稀硝酸具有氧化性能将Fe氧化成Fe3+
     B 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与NH3•H2O能大量共存
     C 常温下分别测定浓度均为0.2mol/L的HClO溶液和0.1mol/LH2SO4溶液的pH pH：HClO＞H2SO4 非金属性：S＞Cl
     D 向某溶液中滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝 该溶液中存在NH4+
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，生成硝酸亚铁，滴加硫氰化钾溶液后不会变红；
    B．AgNO3溶液中滴加过量氨水，生成银氨溶液；
    C．次氯酸不是最高价含氧酸，无法比较S、Cl的非金属性；
    D．滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，可知生成气体为氨气．

    解答 解：A．稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，生成硝酸亚铁，若滴加KSCN溶液，溶液不会变红，故A错误；
    B．AgNO3溶液中滴加过量氨水，生成银氨溶液，溶液澄清，可知Ag+与NH3•H2O反应生成络离子不能大量共存，故B错误；
    C．HClO不是最高价含氧酸，无法据此判断S、Cl的非金属性，故C错误；
    D．滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，可知生成气体为氨气，则该溶液中存在NH4+，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象、离子的检验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物与实验的结合及实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    7．科学家发现铂的两种化合物有不同的特性，a 具有抗癌作用，而 b 没有．则 a 和 b 属于（　　）
    A．同分异构体B．同素异形体C．同位素D．同系物

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    8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是（　　）
    A．1mol H2O2与足量KMnO4反应，转移电子数为2NA
    B．4.4g CO2和N2O的混合气体含有的原子数为0.3NA
    C．22.4L NH3含有的电子数为10NA
    D．25℃、101kPa，2.24LCH4含有的共价键数小于0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．
    用图所示装置验证浓硫酸具有强氧化性
    B．
    用图所示装罝制取干燥的 NH3
    C．
    用图所示装置制取并收集乙烯
    D．
    用图所示装置制取 Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述中正确的是（　　）
    A．使用含微量NaF的牙膏，可以使牙齿上的Ca5（PO4）3OH转化为Ca5（PO4）3F以防止蛀牙，则一般可说明后者的Ksp小于前者的Ksp
    B．室温下向苯和含少量苯酚杂质的混合溶液中加入适量浓溴水，振荡，静置后过滤，可除去苯中少量苯酚杂质
    C．用1.00mol/L 标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液10.00mL，滴定前将25.00mL 酸式滴定管中盐酸调至“0”刻度，将盐酸滴完恰好滴定至终点，则可得c（NaOH）=2.50mol/L
    D．向4ml 2%的CuSO4溶液中加入几滴1%的NaOH溶液，振荡后再加入0.5mL 有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X结构中不含有醛基

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．四种短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，W的原子中只有1个电子，X2-和Y+离子的电子层结构相同，Z与X同族，M与Y形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列叙述错误的是（　　）
    A．W与其他四种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
    B．X与Y形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
    C．最高价氧化物的水化物的酸性：M＞Z
    D．简单离子半径：W＜Y＜X＜Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验能达到实验目的是（　　）
    A．
    用装置分离Fe（OH）3胶体和NaCl溶液
    B．
    用装置定量测定H2O2的分解速率
    C．
    用装置将CuSO4•5H2O变无水CuSO4
    D．
    用装置④分离饱和Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列关于铝热反应实验中涉及的化学方程式正确的是（　　）
    A．2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgOB．2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑
    C．3Mg+Fe2O3═3MgO+2FeD．Al+Fe2O3═Al2O3+Fe

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    1．砷（As）是第四周期第VA族的元素，能形成多种化合物．回答下列问题：
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    ①反应达到平衡后，向溶液中加人少量固体NaOH，则重新达到平衡后，溶液中AsO43-的转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”），c（OH-）增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②若t0时刻，溶液的pH=8，则该反应的平衡常数K=$\frac{1{0}^{-12}{b}^{2}}{（a-2b）^{2}（a-b）}$．
    （5）若使2I-（aq）+AsO43-（aq）+H2O （1）?I2（aq）+AsO33-（aq）+2OH-（aq）以原电池的方式进行，则正极的电极反应式为AsO43-+2e-+H2O=AsO33-+2OH-．

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