下列说法正确的是( )A．溶于水的强电解质.在水溶液中全部电离成离子B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C．某物质若不是电解质.就一定是非电解质D．难溶于水的电解质一定是弱电解质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列说法正确的是（　　）

A．溶于水的强电解质，在水溶液中全部电离成离子

B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强

C．某物质若不是电解质，就一定是非电解质

D．难溶于水的电解质一定是弱电解质

A．强电解质能完全电离，所以溶于水的强电解质，在水溶液里在水分子的作用下完全电离为离子，故A正确；
B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，溶液的导电能力与离子浓度有关，故B错误；
C．不是电解质的物质不一定是弱电解质，如单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．难溶于水的物质可能是强电解质，电解质的强弱与电离程度有关，与其溶解性大小无关，如硫酸钡是强电解质，故D错误；
故选A．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（　　）

A．与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H₂更多

B．水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4

C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高

D．加水稀释后，溶液中c（H⁺）和c（OH^-）都减小

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述正确的是（　　）

A．取等体积的醋酸和盐酸，分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＜n

B．取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸大于醋酸

C．取等体积的两种酸，分别用完全一样的NaOH溶液进行中和，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多

D．两种酸中c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

（1）物质的量浓度相同的三种盐NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是______．
（2）比较下列溶液的pH（填“＞”“＜”或“=”）：
①0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液______0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液
②0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液______0.01mol?L^-1NH₄C1溶液
（3）把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H₂SO₄中，用导线两两相连，可以组成各种原电池．若a、b相连，a为负极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c为正极；b、d相连，b为正极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为______．
（4）将AlCl₃溶液蒸干、灼烧，最后所得的固体的主要成份是______．
（5）氯化铁溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（用离子方程式表示）：______．
（6）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-刚好沉淀完全时，溶液的pH7（填“＞”“＜”或“=”），离子反应总方程式为：______．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，下列叙述不正确的是（　　）

A．0.10mol/L醋酸溶液中粒子浓度的关系满足：c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）

B．0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH^-）减小

C．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法错误的是（　　）

A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH小于4

B．为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A是强酸