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【题目】(Se)被誉为“生命的奇效元素”。富硒食品倍受追捧。已知硒元素与氧元素同族。与钙元素同周期。下列关于硒的描述错误的是

A. 原子序数是24

B. 原子半径比硫原子的原子半径大

C. 最高价氧化物是SeO3,是酸性氧化物

D. 气态氢化物化学式是H2Se,还原性比HCl

【答案】A

【解析】A、硒元素与氧元素同主族,与钙元素同周期,Se在元素周期表中的第四周期第ⅥA,与氧元素原子序数形成第三、第四周期容纳元素种数,其原子序数为,A错误;B、同主族自上而下原子半径增大,Se原子半径比硫原子的原子半径大,B正确;C、ⅥA族元素的最高价为+6,则最高价氧化物的化学式为,与同主族的S的化合物性质相似,属于酸性氧化物,所以C选项是正确的;D、硒的负化合价为-2,气态氢化物化学式是,非金属性:,则氢化物还原性:,D正确;故选A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示.已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期主族元素中最强.下列表述中正确的是( )

A. X位于元素周期表中第二周期第IA族

B. X的单质和Y的单质相比,熔点较高的是X

C. Z的氧化物的水化物一定是强酸

D. W、X可形成X2W、X2W2离子化合物,且阴阳离子个数比均为1:2

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【题目】pH=3的醋酸与同体积的pH=11的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值(

A.小于7B.等于7C.大于7D.不能确定

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【题目】根据题意解答
(1)试用质子数、中子数、电子数、质量数和同位素填空: ① C与 N具有相同的 N与 N互为
(2)同温同压下,相同质量的H2和N2中分子数目之比为
(3)将标况下22.4L的HCl溶于水配成200mL溶液,所得溶液的物质的量浓度为

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【题目】下列物质属于非电解质的是

A. CO2 B. NaOH C. Al D. H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图为元素周期表中短周期的一部分,下列说法正确的是(
A.非金属性:Y>Z>M
B.离子半径:M>Z2>Y
C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D.三种元素中,Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是 (  )

选项

物质

杂质

除杂质所用试剂和方法

A

KCl固体

I2

加热,升华

B

KNO3

K2SO4

BaCl2溶液,过滤

C

Cu

CuO

稀硫酸,过滤

D

CaCO3

Ca(OH)2

盐酸,过滤

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于下列粒子的描述不正确的是( )

A. PH3的电子式为,其热稳定性不如NH3

B. HS的电子式为,是含有极性键的18电子的粒子

C. CH2Cl2的电子式为,是结构呈正四面体的分子

D. KF的电子式为,它是易溶于水的离子化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,向一密闭的体积可变的容器中加入1molN2和3molH2 , 使之在一定条件下合成氨气.反应达到平衡后,测得平衡混合气体中氨气的浓度为m molL﹣1 . 若温度不变,只改变起始加入量,使之反应重新达到平衡,此时平衡气体中氨气的浓度仍为m molL﹣1 , 加入N2、H2、NH3的物质的量分别用Xmol、Ymol、Zmol表示,应满足:
(1)体积恒定时:若X=0,Y=0,则Z压强恒定时:若X=0,Y=0,则Z
(2)体积恒定时:若X=0.65,Y , Z压强恒定时:若X=0.65,Y , Z
(3)压强恒定时,X、Y、Z应满足的关系式为

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