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    在①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯的分子中,有关碳碳键叙述正确的是

    A．键长:①>④>②>③B．键能:①>②>③>④
    C．一个C=C双键的键能等于两个C-C单键的键能之和
    D．一个C≡C叁键的键能大于一个C=C双键和一个C-C单键的键能之和

    A

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构与性质会产生影响．试回答：
    （1）BF3分子的立体结构为
    平面三角
    平面三角
    形，NF3分子的立体结构为
    三角锥
    三角锥
    形．
    （2）碳原子有4个价电子，在有机化合物中价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同．在乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子进行sp3杂化的分子是（写结构简式）
    CH3CH3
    CH3CH3
    ，存在一个π键的分子是（写名称）
    乙烯
    乙烯
    ．
    （3）H2O、NH3、CH4分子中键角由大到小的顺序为
    CH4＞NH3＞H2O
    CH4＞NH3＞H2O
    ，原因是
    由于氨气分子中含有一个孤电子对，水分子中含有2个孤电子对，对成键电子对的排斥作用增大，故键角逐渐减小
    由于氨气分子中含有一个孤电子对，水分子中含有2个孤电子对，对成键电子对的排斥作用增大，故键角逐渐减小
    ．
    （4）由于电荷的作用，阴、阳离子形成化合物时离子的电子云会发生变化，使离子键逐渐向共价键过渡．阳离子电荷数越大、阴离子半径越大时，电子云变化越大，导致所形成的化合物在水中的溶解度越小．据此，四种卤化银在水中的溶解度由大到小的顺序为
    AgF＞AgCl＞AgBr＞AgI
    AgF＞AgCl＞AgBr＞AgI
    ．

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    科目：高中化学 来源：广东番禺中学2007届高三化学第二次月考 题型：022

    原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构与性质会产生影响．试

    回答：

    (1)

    BF3分子的立体结构为________形，NF3分子的立体结构为________形；

    (2)

    碳原子有4个价电子，在有机化合物中价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同．在乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子进行sp3杂化的分子是(写结构简式)________，存在一个π键的分子是(写名称)________；

    (3)

    H2O、NH3、CH4分子中键角由大到小的顺序为________，原因是________；

    (4)

    由于电荷的作用，阴、阳离子形成化合物时离子的电子云会发生变化，使离子键逐渐向共价键过渡．阳离子电荷数越大、阴离子半径越大时，电子云变化越大，导致所形成的化合物在水中的溶解度越小．据此，四种卤化银在水中的溶解度由大到小的顺序为________．

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    科目：高中化学 来源：2012届安徽省高二下学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    在①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯的分子中,有关碳碳键叙述正确的是

    A.     键长:①>④>②>③          B.键能:①>②>③>④

    C.一个C=C双键的键能等于两个C-C单键的键能之和

    D.一个C≡C叁键的键能大于一个C=C双键和一个C-C单键的键能之和

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯的分子中,有关碳碳键叙述正确的是

    A.     键长:①>④>②>③         B.键能:①>②>③>④

    C.一个C=C双键的键能等于两个C-C单键的键能之和

    D.一个C≡C叁键的键能大于一个C=C双键和一个C-C单键的键能之和

     

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