Question

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. CH5+、-OH、NH3各1mol，所含的电子数均为10NA

B. 3.6g重水中含有的中子数为2NA

C. 10g溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA

D. 一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA

Answer 1

【答案】C

【解析】1mol CH5+含的电子数10 NA；1mol-OH含的电子数9NA；1mol NH3含的电子数10NA，A错误；3.6g重水物质的量为3.6/20=0.18 mol，1mol重水中含有中子为2+8=10mol，所以3.6g重水中含有的中子数为1.8NA，B错误；10g溶质质量分数为46%的乙醇,乙醇物质的量为0.1 mol，含氢原子数为0.6NA；乙醇水溶液中,溶剂水的质量为10×（1-46%）=5.4 g，含有水的量为0.3 mol，氢原子数为0.6 NA；所以溶液中共含有的氢原子总数为1.2NA，C正确；铜与硫加热反应生成硫化亚铜，6.4g铜(即0.1mol)完全反应生成0.05mol硫化亚铜，转移电子数为0.1NA，D错误；正确选项C。