【题目】对下列各组中的实验步骤和现象,分析正确的一项是
选项 | 实验现象 | 原因分析 |
A | 证明酸性条件下H2 O2氧化性比I2强10.关于下列各装置的叙述正确的是( )A.装置①可用于实验室制备NO气体B.装置②可肜于模拟海水蒸馏 C.装置③可用于探究碳酸氢钠的热稳定性 D.装置④为配制溶液过程中的定容操作 11.下列说法正确的是( ) A.将铁粉加入FeCl3、Cucl2混合溶液中,充分反应后剩余的固体中必有铁 B.CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中,最终都有沉淀生成 C.钠、镁着火时,不可用泡沫灭火器灭火 D.用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离 12.对下列各组中的实验 | 碘化钠溶液溶液变蓝色 |
B | 新制氯水中滴加石蕊试液,溶液先变红,后褪色 | 氯气与水反应生成HCl、HClO,HCl、HClO显酸性,使石蕊变红,Cl2具有强氧化性,使褪色 |
C | SO2通入溴水中,溴水褪色 | SO2具有漂白性,使其褪色 |
D | 向湿润蔗糖中加入浓硫酸,固体迅速变黑,后体积急剧膨胀 | 在浓硫酸脱水作用下,蔗糖被炭化,炭与浓硫酸反应生成CO2、SO2 |
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【题目】过氧化氢H2O2,(氧的化合价为-1价),俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应,填写空白:
A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O
C.2H2O2=2H2O+O2
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号) 。
(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号) 。
(3)在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。
氧化反应:H2O2-2e-===2H++O2↑
还原反应:MnO+5e-+8H+===Mn2++4H2O
写出该氧化还原反应的化学方程式:_______________________。
(4)请配平以下化学方程式:
Al+NaNO3+NaOH===NaAlO2+N2↑+H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】随原子序数的递增,八种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题
(1)g的原子结构示意图为______________.
(2)比较e、h 简单离子的半径大小(用化学式表示,下同),_______>_________ .
比较g 、h 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是:_________>____________.
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式__________ .
(4)己知lmole的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5kJ热量,写出表示e 的单质燃烧热的热化学方程式:__________________________.
(5)上述元素可组成常见的碱性气体R。回答下列问题:
①.R极易溶于水的原因是(任意写出两点):
A.__________________________.
B.__________________________.
② 用方程式表示R 的溶液显碱性的原因:______________________.
③ 对pH =" 10" 的R 溶液进行下列操作,能使R 的电离平衡逆移的是____________.
A.加入少量 NaCl溶液 B.加入少量1mol.L-1的NH4Cl溶液
C.加入少量MgSO4固体 D.加入少量1mol.L-1 的NaOH溶液
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用纤维素为主要原料制备乙酸乙酯的路线如下:
下列说法正确的是( )
A. 若用淀粉替代纤维素,一定条件下也能按照此路线制备乙酸乙酯
B. M虽然分子结构中无醛基,但仍然可以发生银镜反应
C. 步骤②,1molM完全反应可以生成3mol乙醇
D. ③和④都发生了氧化还原反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。
请回答下列问题:
(1)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为____________(填仪器接口的字母编号)
(2)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品;打开分液漏斗活塞_________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。
A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度
C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热,充分冷却
(3)实验结束后,某同学取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,溶液中加入酚酞后显红色,该同学据此断,上述实验确有CaH2生成。
①写出CaH2与水反应的化学方程式___________________
②该同学的判断不正确,原因是_________________
(4)请你设计一个实验,用化学方法区分钙与氢化钙,写出实验简要步骤及观察到的现象___________。
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【题目】研究人员发现了一种“水”电池,其总反应为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。如图用“水”电池为电源电解NaCl溶液的实验中,X电极上有无色气体逸出。下列有关分析正确的是( )
A. I为负极,其电极反应式为Ag+Cl-+e-=AgCl
B. “水”电池内Na+不断向负极作定向移动
C. 每转移1mole-,U型管中消耗0.5molH2O
D. “水”电池内,每生成1molNa2Mn5O10,X电极上生成1mol气体
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列离子在溶液中能大量共存的是
A. Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ B. Al3+、NH4+、CO32-、Cl-
C. Ba2+、Na+、NO3-、SO42- D. H+、NH4+、I-、S2O32-
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