等质量的氯气与下列足量物质反应.转移的电子数最少的是( ) A．冷的NaOH溶液 B． SO2的水溶液 C． FeCl2溶液 D．铜题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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等质量的氯气与下列足量物质反应，转移的电子数最少的是（　　）

A．

冷的NaOH溶液

B．

SO2的水溶液

C．

FeCl2溶液

D．

铜

考点：

化学方程式的有关计算．.
分析：	根据氯气和选项中物质反应的过程中，氯元素的化合价升降情况确定转移电子数目，得到结果即可．
解答：	解：等质量的氯气与足量物质反应，假设氯气中的质量都是71g，即1mol， A、1mol氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，转移电子是1mol； B、1mol氯气和SO2的水溶液反应生成盐酸和硫酸，转移电子是2mol； C、1mol氯气和FeCl2的水溶液反应生成氯化铁溶液，转移电子是2mol； D、1mol氯气和Cu反应生成氯化铜，转移电子是2mol；转移的电子数最少的是A．故选A．
点评：	本题考查学生化学方程式中的电子转移的计算知识，注意氧化还原反应知识的灵活应用，难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素。

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	a
2				b	c	d
3	e		g			f

（1）a元素和c元素可以形成的气体，其化学式为；

（2）e的元素符号是；

（3）b元素原子的最外层电子数为；

（4）b、c、d三种元素的非金属性逐渐 (填“减弱”或“增强”)；

（5）d元素和f元素均可形成气态氢化物，其稳定性为H2d H2f (填“大于”或“小于”)。

（6）上述七种元素的最高价氧化物的水合物中，碱性最强的是，酸性最强的是，既有酸性又有碱性的是（写化学式）

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科目：高中化学 来源： 题型：

写出下列化学反应方程式：

（1）用乙烯制备聚乙烯：；

反应类型。

（2）2-氯丙烷与NaOH的水溶液共热：；

反应类型。

实验室制溴苯：；

反应类型。

（4）甲苯与浓硝酸和浓硫酸混合液共热生成三硝基甲苯：

；反应类型。

（5）1,3-二溴-2,3-二甲基丁烷与NaOH的醇溶液共热：

；反应类型。

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科目：高中化学 来源： 题型：

将1mol SO2和1mol O2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO3为0.3mol。此时若移走0.5mol O2和0.5mol SO2，则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量为

A．小于0.15mol B．0.15mol

C．0.3mol D．大于0.15mol，小于0.3mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。

（1）工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H＝－90.8 kJ/mol ①

已知：2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (l) △H＝－571.6 kJ/mol ②

H2(g) +O2(g) = H2O(g) △H＝－241.8 kJ/mol ③

①H2的燃烧热为 ▲ kJ/mol。

②CH3OH(g)＋O2(g) CO(g)＋2H2O(g)的反应热△H＝ ▲ kJ/mol。

③若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有 ▲ 。（填字母）

A．CO百分含量保持不变 B．容器中H2浓度与CO浓度相等

C．容器中混合气体的密度保持不变 D．H2的生成速率与CH3OH的生成速率相等

（2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应：CH4 ( g ) + H2O ( g ) ＝CO ( g ) + 3H2 ( g ) ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。

①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 ▲ 。

②100℃时反应I的平衡常数为 ▲ 。

（3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：

①甲醇蒸汽重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g)，此反应能自发进行的原因是 ▲ 。

②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2—ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示。

则当n(O2)/n(CH3OH)＝0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为

▲ ；

在制备H2时最好控制n(O2)/n(CH3OH)＝ ▲ 。

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科目：高中化学 来源： 题型：

草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•xH2O．实验室常用其加热分解制取CO气体，反应方程式为：H2C2O4•xH2O CO+CO2+（x+1）H2O．下图为分解草酸晶体，用干燥纯净的CO还原CuO制取Cu，并收集CO的实验装置（略去铁架台、铁夹等支撑加持装置），回答下列问题．

（1）A装置为加热分解草酸的装置，该装置错误是　试管口应向上倾斜（或应向下倾斜）　，C装置中盛放的试剂是　浓硫酸　（填化学式），E装置的作用是　安全瓶（或防倒吸）　．

（2）实验过程中涉及到如下操作：①点燃A处的酒精灯 ②熄灭A处的酒精灯 ③点燃D处的酒精灯 ④熄灭D处的酒精灯．这4步操作由先到后的顺序为　①③④②　（填序号）．点燃D处酒精灯前必须要进行的操作名称是　验纯　．

（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸晶体，求x的值．

实验步骤：准确称取1.17g 草酸晶体，配成100mL溶液；取出20.00mL于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液16.00mL．滴定时，所发生的反应为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O．

①配制草酸溶液除需要玻璃棒、烧杯，还一定需要的玻璃仪器有　100mL容量瓶、胶头滴管　．

②x=　1.5　．

（4）为探究催化剂对化学反应速率的影响，在甲乙试管中分别加入下列物质