练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．我国科学家屠呦呦因发现用于治疗疟疾的药物--青蒿素（化学式为C15H2205），挽救了数百万人的生命，从而获得2015年诺贝尔生理学及医学奖．下列关于青蒿素的叙述错误的是（　　）
    A．青蒿素的一个分子中含有42个原子
    B．青蒿素属于无机物
    C．青蒿素的相对分子质量为282
    D．青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%

    分析 A．根据分子结构来分析；
    B．根据有机物与无机物的判断方法来分析；
    C．根据相对分子质量的计算方法来分析；
    D．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析．

    解答 解：A．由青蒿素的化学式可知，每个青蒿素分子中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子，共42个原子，故A正确；
    B．由青蒿素的化学式可知，青蒿素是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故B错误；
    C．青蒿素的相对分子质量为12×15+1×22+16×5=282，故C正确；
    D．青蒿素中碳元素的质量分数为$\frac{12×15}{282}$×100%≈63.8%，故D正确．
    故选B．

    点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．溶液通入少量CO2：+CO2+H2O═+HCO3-
    B．水电离产生的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-可能会大量共存
    C．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+OH-=SO42-+Cl-+H+
    D．5.6 g Fe与200 mL 2.0 mol/L HNO3溶液：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
    A．制备银氨溶液：向2%的氨水中逐滴加入足量的2%的AgNO3溶液
    B．除去MgCl2溶液中少量FeCl3：向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌，充分反应后过滤
    C．比较Ag2CO3与AgCl溶度积大小：向浓度均为0.1mol•L-1的Na2CO3和NaCl的混合溶液中滴加0.1mol•L-1 AgNO3溶液，观察现象
    D．验证Fe3+与I-的反应有一定限度：向5mL0.1mol•L-1KI溶液中滴入0.1mol•L-1FeCl3溶液5～6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观察现象

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．c（H+）/c（OH?）=1的无色溶液中：Fe3+、NH4+、Cl?、SO42?
    B．使甲基橙呈黄色的溶液中：Na+、ClO?、SO42?、I?
    C．0.1 mol•L-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-
    D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．硫酸钠与工农业生产、生活紧密相关，工业硫酸钠大多采用侯氏制碱法制取．
    Ⅰ．实验室欲模拟侯氏制碱法来制备纯碱Na2CO3，需要的CO2气体用下图中的装置A来制备．优点是可随用随停．如图中的装置B、C、D中与A具有相同工作原理也可制备CO2气体的是C（填写字母）．

    Ⅱ．制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案．请回答下列有关问题：
    方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCL2溶液，将所得沉淀过滤（填操作名称）、洗涤、烘干、称量、计算、洗涤沉淀的具体操作是沿玻璃棒缓慢地向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀物，使水自然流下，重复2～3次
    方案二：把一定量的样品与足量硫酸反应后，用如图1所示装置测定产生CO2的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液最好采用饱和NaHCO3溶液．如图装置中实验仪器a的名称是圆底烧瓶．

    方案三：利用如图2所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下：
    ①按图连接装置，并检查气密性；
    ②准备称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为33.4g；
    ③准备称得6g纯碱样品放入容器b中；
    ④打开分液漏斗a的胶塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
    ⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为35.6g．
    （1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果偏小（填“偏大”或“偏小”）．
    （2）装置A中试剂X应选用NaOH溶液．
    （3）E装置的作用是防止空气中CO2和水蒸气进入D中．
    （4）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量百分数为88.3%（结果保留一位小数）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用分液漏斗可将一组三种二元混合物都分开的是（　　）
    A．酒精和水．酒精和乙醚．溴苯和水
    B．溴乙烷和水．乙酸乙酯和水．溴苯和水
    C．溴苯和水．油脂和苯．蔗糖和葡萄糖
    D．甘油和水．乙醛和水．乙酸和乙醇

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+  H+   SO42-   HCO3-
    C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、NH4+、NO3-、OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下面列出了电解不同物质的电极反应式，其中错误的是（　　）
    A．用铜电极电解CuSO4溶液   阳极：Cu-2e-=Cu2+
    B．电镀铜时（电解质溶液为CuSO4溶液）  阳极：Cu2++2e-=Cu
    C．电解熔融NaCl     阴极：Na++e-=Na
    D．电解NaOH溶液    阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
    B．氢化物的沸点：H2O＞NH3＞HF
    C．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
    D．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案