[题目]反应2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．下列叙述不正确的是( )A. 氧化剂为KMnO4.其中Cl元素被还原B. 若有0.5molCl2生成.则反应中有NA个电子转移C. 浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用D. 若消耗0.4mol氧化剂.则被氧化的还原剂的物质的量为2mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．下列叙述不正确的是（　　）

A. 氧化剂为KMnO4，其中Cl元素被还原

B. 若有0.5molCl2生成，则反应中有NA个电子转移

C. 浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用

D. 若消耗0.4mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为2mol

【答案】A

【解析】A．Mn元素的化合价降低，则反应中KMnO4被还原，氧化剂为KMnO4，其中Cl元素被氧化，A错误；B．氯元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，若有0.5molCl2生成，则反应中有NA个电子转移，B正确；C．HCl中的氯元素化合价升高，是还原剂，同时还有氯化锰生成，所以浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用，C正确；D．Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，根据电子得失守恒可知若消耗0.4mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为2mol,D正确；答案选A。

练习册系列答案

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【题目】下列四位科学家中，首先提出原子有核结构模型的是

A.卢瑟福B.波尔C.汤姆生D.道尔顿

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【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A. MgCO3MgCl2(aq)Mg

B. NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

C. Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2

D. SO2NH4HSO3(NH4)2SO4

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【题目】氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。

（1）合成氨反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)在一定条件下能自发进行的原因是。电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图1所示，阴极的电极反应式是。

（2）氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]对合成尿素[2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)]有影响，恒温恒容时，将总物质的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，结果如图2所示。a、b线分别表示CO2或NH3的转化率变化，c线表示平衡体系中尿素的体积分数变化。[n(NH3)/ n(CO2)]= 时，尿素产量最大；经计算，图中y= （精确到0.01）。

（3）废水中含氮化合物的处理方法有多种。

①NaClO溶液可将废水中的NH4+转化为N2。若处理过程中产生N20.672 L（标准状况），则需要消耗0.3mol·L-1的NaClO溶液 L。

②在微生物的作用下，NH4+经过两步反应会转化为NO3-，两步反应的能量变化如图3所示。则1 mol NH4+(aq)全部被氧化成NO3-(aq)时放出的热量是 kJ。

③用H2催化还原法可降低水中NO3-的浓度，得到的产物能参与大气循环，则反应后溶液的pH （填“升高”、“降低”或“不变”）。

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【题目】下列分子式只表示一种物质的是（　　）
A.C2H6
B.C2H4O2
C.C2H6O
D.C2H4Cl2

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【题目】向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 molL-1的NaOH溶液时,得到Al(OH)3沉淀的质量(g)与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示,试回答下列问题:

（1）图中A点表示沉淀其物质的量是________

（2）反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为_______

（3） AlCl3溶液的浓度为________

（4）假设溶液中有0. 39克Al(OH)3沉淀,则此时用去NaOH溶液体积为______

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【题目】关于电解质溶液的正确判断是（）
A.在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以共存
B.水电离的c（H+）=1×10﹣3mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣
C.由0．l moI/L BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH﹣
D. =1×10﹣13mol/L 的溶液中：Ba2+、ClO﹣、Cl﹣、NO3﹣

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【题目】某学生用0.10molL﹣1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂．重复上述滴定操作2～3 次，记录数据如下．
（1）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有．
A.滴定前平视读数，终点读数时仰视读数
B.锥形瓶水洗后未用用标准盐酸润洗
C.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
D.标准液漏滴在锥形瓶外一滴
E.滴定前仰视读数，终点滴定后俯视读数
F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
（2）若在达到滴定终点时，不慎多加了一滴NaOH溶液（一滴溶液体积约为0.05mL）继续加水到50mL，所得溶液的PH为
（3）如图是向20mL的盐酸中逐渐加入0.1mol/L NaOH溶液时，溶液的pH变化图象，当滴加NaOH溶液为10mL时，该混合液的PH= ，（含Lg表达式），若用该NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
（4）氧化还原滴定﹣﹣取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1molL﹣1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．表格中记录了实验数据：

数	待测液体积（mL）	标准KMnO4溶液体积（mL）
数	待测液体积（mL）	滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.50	23.40
第二次	25.00	4.00	23.90
第三次	25.00	5.00	25.10

①滴定时，滴定终点时滴定现象是
②该草酸溶液的物质的量浓度为

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