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    8．常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．澄清透明的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42-、Cl-
    B．含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、C1O-、SO42-
    C．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
    D．水电离产生的c（OH-）=l×10-12mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-

    分析 A．离子之间不发生反应；
    B．与Fe2+反应的离子不能大量共存；
    C．加入金属镁能产生H2的溶液呈酸性；
    D．水电离产生的c（OH-）=l×10-12mol/L的溶液可能呈酸性或碱性．

    解答 解：A．离子之间不发生反应，可大量共存，故A正确；
    B．C1O-与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；
    C．加入金属镁能产生H2的溶液呈酸性，Fe2+、NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；
    D．水电离产生的c（OH-）=l×10-12mol/L的溶液可能呈酸性或碱性，碱性条件下Al3+不能大量共存，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了离子共存，为高考常见题型，题目难度中等，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握题干暗含条件的含义，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在一定温度下，将3mol A和1mol B两种气体相混合于体积为2L的某密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）△H＜0，2min末反应达到平衡状态（温度不变），生成了1mol D，并测得C的浓度为0.5mol•L-1，请填写下列空白：
    （1）x的值等于2．
    （2）该反应的化学平衡常数K=$\frac{16}{27}$（用分数表示），升高温度时K值将减小（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入A、B、C、D各1mol，此时v正小于v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （4）若维持温度和体积不变，在原平衡混合物的容器中再充入3mol A和1mol B，达到新的平衡时，A的体积分数为37.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（　　）
    A．
    从KI和I2的固体混合物中回收I2
    B．
    除去乙醇中的苯酚
    C．
    实验用CCl4提取溴水中的Br2
    D．
    配制100mL 0.1000mol•L-1 K2Cr2O7溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关实验及其分析叙述正确的是（　　）
    A．向2.0mL浓度均为0．lmol•L-l的KC1、KI混合溶液中滴加1～2滴0.0lmol/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比Agl的Ksp大
    B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入适量的H2O2，铜粉仍不溶解
    C．向AIC13溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失
    D．将CO2通入Ba（NO3）2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，也无沉淀产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．制备硅单质时，主要化学反应如下：
    （1）SiO2+2C  $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（粗硅）+2CO
    （2）Si（粗）+2Cl2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$SiCl4
    （3）SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Si （纯）+4HCl
    对上述三个反应叙述中，不正确的是（　　）
    A．（1）（3）为置换反应B．（1）（2）（3）均为氧化还原反应
    C．（2）为化合反应D．反应物中硅元素均被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（　　）
     ①中的物质②中的物质预测①的现象
    A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化
    B酚酞溶液浓盐酸无明显变化
    CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀
    D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色
    A．淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B．酚酞溶液浓盐酸无明显变化
    C．AlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D．湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一．
    （Ⅰ）工业上利用甲烷催化还原NOx可减少氮氧化物的排放．已知：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol
    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
    （Ⅱ）将CO2转化为甲醇可以实现废物利用，达到节能减排的目的，反应原理可表示为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3

    （1）在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示．请回答：0～3min内，氢气的平均反应速率为0.5mol/（L•min）；第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
    （2）取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （Ⅲ）二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的变化曲线如图3所示．
    （1）a、b、c按从大到小的顺序排序为a＞b＞c．
    （2）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作Kp），则该反应平衡常数的表达式Kp=$\frac{P（C{H}_{3}OC{H}_{3}）•P（{H}_{2}O）}{{P}^{2}（CO）•{P}^{4}（{H}_{2}）}$．
    （3）某温度下，将2.0mol CO（g）和4.0mol H2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数变化情况如图3所示，关于温度和压强的关系判断正确的是BD；
    A．P3＞P2，T3＞T2B．P1＞P3，T1＞T3C．P2＞P4，T4＞T2D．P1＞P4，T2＞T3
    （4）在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是AC：
    A．逆反应速率先增大后减小    B．混合气体的密度增大C．化学平衡常数K值减小      D．氢气的转化率减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32- 离子，现进行以下实验：
    A．用PH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
    B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；
    C．取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生；
    （1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的离子有Mg2+、SO42-、CO32-；可能存在的离子有Na+．
    （2）写出以下反应的离子方程式：
    ①氢氧化铜溶于盐酸Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O．
    ②碳酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液混合HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．基于实验现象的推论，你认为合理的是（　　）
    选项实验现象推论
    A乙烯气体可以使溴水褪色乙烯发生取代反应
    B浓硫酸电导率比较低硫酸浓度大时是弱电解质
    C氨气用于喷泉实验氨气极易溶于水
    D硝酸溶液使pH试纸先变红后变白硝酸酸性太强不能用pH试纸检测
    A．AB．BC．CD．D

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