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(12分)化学反应过程中发生物质变化的同时,常常伴有能量的变化,这种能量的变化常以热能的形式表现出来,叫做反应热。由于反应的情况不同,反应热可以分为许多种,如燃烧热和中和热等。
(1)下列ΔH表示物质燃烧热的是           ;表示物质中和热的是            
(填“ΔH1”、“ΔH2”和“ΔH3”等)
A.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)  ΔH1                
B.C(s)+1/2O2(g) = CO(g) ΔH2
C.CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) ΔH3       
D.C(s)+O2(g)= CO2(g)  ΔH4
E.C6H12O6(s)+6O2(g) = 6CO2(g)+6H2O(l) ΔH5
F.NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) ΔH6
G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(l)   ΔH7
(2)已知在101kPa、273K时,15g乙烷燃烧生成CO2和液态水,放出akJ的热量,下列热化学方程式正确的是                
A.C2H6(g)+7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(l)  ΔH= +2akJ/mol
B.C2H6(g)+7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(g)   ΔH= -2akJ/mol
C.2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(l)   ΔH= -4akJ/mol
D.2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(g)  ΔH= -4akJ/mol
(3)进一步研究表明,化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关(键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量),下表是部分化学键的键能数据:

已知白磷(P4)的燃烧热为2378.0kJ/mol,白磷完全燃烧的产物(P4O10)的结构如下图所示,则上表中a=             

(4)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为                                               
(1)ΔH4、ΔH5(2分)      ΔH6(2分)
(2)C (2分)  
(3) 433.75(3分)
(4)CH3OH(l)+O2(g) = CO2(g)+2H2O(l)   ΔH= -725.76kJ/mol(3分)

试题分析:(1)燃烧热强调1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物放出的热量,故ΔH4、ΔH5符合。中和热强调酸碱反应生成1mol水放出的热量,故ΔH6符合;
(2)15g乙烷即0.5mol燃烧放出akJ的热量,则1mol乙烷燃烧放出2aKJ热量,2mol乙烷燃烧放出4aKJ热量,生成液体水,且ΔH<0,故只有C符合,选C;  
(3)1mol白磷(P4)的燃烧为P4(s)+5O2(g) = P4O10(s)ΔH=-2378.0kJ/mol,需断 6molP—P和5molO=O,形成12molP—O和4molP=O,所以(4a+12·360 kJ/mol )-(6·197+5·499 kJ/mol )="2378" kJ/mol ,解得a="433.75" kJ/mol;
(4)1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ ,则32g即1mol甲醇燃烧放出热量为725.76kJ/mol ,且ΔH<0,故甲醇的燃烧热方程为:CH3OH(l)+O2(g) = CO2(g)+2H2O(l)   ΔH= -725.76kJ/mol。
点评:本题考查化学反应热中燃烧热和中和热的知识,题目较为基础,可根据所学知识进行解答。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知N≡N键的键能是a kJ﹒mol-1,H-H键的键能是b kJ﹒mol-1,N-H键的键能是c kJ﹒mol-1,则N2(g) + 3 H2(g) =" 2" NH3(g)的△H(单位:kJ﹒mol-1)为
A.3c–a-bB.a+b-3cC.a+3b-2cD.a+3b-6c

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

依据叙述,写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25℃、101kPa下,1g液态甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________                ____。
(2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量。其热化学方程式为____________________________________________________________。
(3)用NA表示阿伏加德罗常数,在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中,每有5NA个电子转移时,放出650kJ的热量。其热化学方程式为____________________。
(4)已知拆开1mol H—H键、1mol N—H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

含溶质20.0g的NaOH稀溶液与足量稀盐酸反应,放出28.7 kJ的热量,表示该反应的热化学方程式正确的是
A.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=" +28.7" kJ·mol-1
B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H="-28.7" kJ·mol-1
C.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=" +57.4" kJ·mol-1 
D.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H="-57.4" kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol,当它氧化生成1g水时放出的热量是
A.26.0kJB.51.9kJC.155.8kJD.467.3kJ

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为890 kJ,但当不完全燃烧生成CO和H2O(l)时,放出的热量为607 kJ,如果1 mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O,并放出819.25 kJ的热量,则一定量O2的质量为   (  )
A.40 gB.56 g
C.60 gD.无法计算

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(1)在25℃、101kPa下,16g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热889.6kJ。则表示甲烷燃烧的热化学方程式为_________________________________________________。
(2) 下列说法正确的是(填序号)__ __:(漏选得1分,错选、多选得0分)
A.相同温度下,0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol?L-1氨水中NH4+的浓度大;
B.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小;
C.电解饱和食盐水时,阳极得到氢氧化钠溶液和氢气;
D.对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+(aq)+3OH-(aq),前段为溶解平衡,后段是电
离平衡;
E. 除去溶液中的Mg2+,用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好,说明Mg(OH)2的溶解度比
MgCO3的大;

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是(  )
A.2 CO(g) + O2(g) =" 2" CO2(g) ΔH =" -" 566 KJ·mol-1
B.CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH =" -" 890 KJ·mol-1
C.2 H2(g) + O2(g) =" 2" H2O(l) ΔH =" -" 571.6 KJ·mol-1
D.H2(g) + Cl2(g) =" 2" HCl(g) ΔH =" -" 184.6 KJ·mol-1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

有反应4HCl+O2→2Cl2+2H2O,已知2molO2被还原时,放出a kJ的热量,且知断开1molO2需要吸收b kJ的热量,断开1molCl2需要吸收c kJ的热量。则断开1 mol H—O键比断开1 mol H—Cl 键所需能量高
A.(a+b-2c)/4B.(a+2b-4c)/8C.(b-a-2c)/4D.(2b-a-4c)/8

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