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    11．下列各组混合物中能够使用分液漏斗分离的是（　　）
    A．乙醇和水B．苯和水C．乙酸和乙酸乙酯D．汽油和煤油

    分析 能用分液漏斗分离的物质应互不相溶，以此解答．

    解答 解：题中水和乙醇、乙酸和乙酸乙酯以及汽油和煤油互溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法，而苯和水互不相溶，可用分液的方法分离．
    故选B．

    点评 本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，把握常见分离方法和实验的注意事项，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H+、Mn2+、H2O、IO3-、MnO4-、IO4-．
    ①有关反应的离子方程式为2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+．
    ②在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=2，求在反应中转移电子的物质的量0.0167mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．有一瓶澄清溶液，其中可能含有可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-．取该溶液进行以下实验：
    （1）填写表中开空白：
    实验步骤肯定不存在的离子
    ①用PH试纸检验，溶液呈强酸性
    ②取出部分溶液，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，精置CCl4层呈紫红色
    ③另取出部分溶液，向其加入NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，均无沉淀产生
    ④取③中的部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
    ⑤另取③中的部分碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成
    （2）根据以上事实，该溶液中肯定存在的离子是Ba2+、I-、NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海洋植物海带中提取碘的流程如下：
    干海带$\stackrel{灼烧}{→}$海带灰$→_{过滤}^{浸泡}$浸泡液$→_{萃取分液}^{氧化}$I2（CCl4）→I2
    （1）灼烧海带时，盛放海带的仪器是坩埚
    （2）用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验可分解为如下各步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中
    B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞
    C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
    D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正
    E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液
    F．从分液漏斗上口倒出上层溶液
    G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔
    H．静置、分层
    正确的操作顺序是CBDAHGEF或CBDAGHEF静置分层后，下层溶液的颜色为紫红色
    （3）从碘的CCl4溶液中获得碘晶体还需要经过蒸馏，该实验需要的玻璃仪器除酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、锥形瓶、牛角管外，还需要冷凝管，试验中温度计水银球所处位置为温度计水银球在支管口附近（温度计水银球上沿与支管口下沿水平）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．碳酸钙中加入盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    B．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C．碳酸钠溶液中加入氢氧化铜：Cu2++CO32-═CuCO3↓
    D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某混合溶液中溶质所含离子的物质的量浓度如表，则下列有关说法不正确的是（　　）
    溶质所含离子SO42-MMg2+Fe2+
    物质的量浓度c332
    A．若M是NO3-，则c为3.5
    B．若使Fe2+浓度降低，可以加入试剂NaOH
    C．若M是NH4+，则配制溶液所用的溶质不一定是3种
    D．若加入BaCl2溶液能产生两种沉淀，则M可能是CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（　　）
    A．C2H6OB．C2H4Cl2C．CH4OD．C

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
    ①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量HCl　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题：
    （1）以上五步操作中，最后进行的是③．
    （2）实验室进行NaCl溶液的蒸发时，一般有以下操作过程：
    ①固定铁圈位置　②放置酒精灯　③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）　④加热搅拌　⑤停止加热
    正确的操作顺序为②①③④⑤．
    （3）在粗盐经过一系列操作后的溶液中滴加过量饱和Na2CO3溶液．请问这步操作的目的是除去Ca2+以及加入的过量Ba2+．判断Na2CO3溶液已经过量的方法是取上层清液直接滴入Na2CO3溶液，不再产生沉淀．
    （4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
    溶解时：搅拌，加速溶解
    过滤时：引流（或使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒）
    蒸发时：搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g） $\stackrel{一定条件}{?}$2NH3（g），在637K、30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．点a的正反应速率比点b的大
    B．点c处反应达到平衡
    C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
    D．其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值大

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