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    【题目】在一定温度下，2 L密闭容器内，反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

    时间／min

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO))／mol

    0．020

    0．010

    0．008

    0．007

    0．007

    0．007

    该反应达到平衡状态的时间是

    A.3 min
    B.1 min
    C.2 min
    D.0 min

    【答案】A
    【解析】根据表中数据可判断,反应进行到3min’时,NO的浓度不再发生变化,达到化学平衡状态.

    所以答案是：A

    【考点精析】通过灵活运用化学平衡状态的判断，掌握状态判断：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不变④若A、B、C、D为气体，且m+n≠x+y，压强恒定⑤体系颜色不变⑥单位时间内某物质内化学键的断裂量等于形成量⑦体系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等即可以解答此题．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中,能够导电的电解质是

    A.CuB.熔融的氧化铝C.稀硫酸D.葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列方程式

    (1)浓硫酸和碳反应的化学方程式是__________________________________________;

    (2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为______________________________;

    (3)高锰酸钾溶液与浓盐酸反应的离子方程式为_____________________________;

    (4)氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，易分解，易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。实验室制备氨基甲酸铵的反应如下：2NH3(g)+CO2(g) NH2 COONH4(s) △H<0，该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则水解生成碳酸铵或碳酸氢铵。某化学兴趣小组按下图装置进行如下实验：

    步骤1：按图连接好实验装置，____________________。

    步骤2：在相应仪器中装入药品，其中1在三颈烧瓶中加入足量的氢氧化钠固体，在恒压滴液漏斗中装入浓氨水。

    步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品。

    ……

    请回答下列问题：

    （1）将步骤1补充完整：________________________

    （2）干燥管中盛放的药品是___________________________

    （3）对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有____________________(写出一种即可)。

    （4）三颈烧瓶中产生氨气的原理是________________________________。

    （5）反应后期随着产生CO2气流减慢，导致反应物比例不当，可采取的措施是________________。

    （6）尾气处理装置中双通玻璃管的作用是_________________(用文字叙述)，浓硫酸的作用是_______________、______________。

    （7）取部分变质(混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵)样品1.173g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，磁性材料的研究备受国际磁学界的关注。Fe3O4具有许多优异的性能，在磁性材料等领域应用广泛。回答下列问题：

    （1）水热法制备Fe3O=纳米颗粒的总反应为3Fe2++2S2O32-+O2+4OHˉ=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是_________(填字母)

    A.S2O32-是氧化剂

    B.被氧化的Fe2+和未被氧化的Fe2+个数之比为1：2

    C.每生成1 mol Fe 3O4，则转移电子数为2mol

    D.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

    （2）已知：H2O(1)=H2(g)+1/2O2(g) △H1=+285.5kJ·mol-1，以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：过程I的热化学方程式为2Fe3O4(s) 6FeO(s)+O2(g) △H2=+313.2kJ·mol-1，则过程II的热化学方程式为____________。

    （3）化学共沉淀法是制备Fe3O4颗粒最常用的方法之一，方法是将FeSO4和FeCl3溶液以1：2投料比混合，再加入NaOH溶液，即可产生Fe3O4颗粒，则该反应的离子方程式为______________________，由下表数据可知，Fe2+和Fe3+的最佳投料比为1：1.85，原因可能是_____________________。

    表 不同投料比得到Fe3O4的结果

    （4）磁铁矿(Fe3O4)是工业上冶炼铁的原料之一，发生的主要反应为Fe3O4(s)+4CO3Fe(s)+4CO2，该反应的△H<0，T℃时，在1L恒容密闭容器中，加入Fe3O4、CO各0.5mol，10min后反应达到平衡时，容器中CO2的浓度是0.4mol·L-1。

    ①CO的平衡转化率是______________，T℃时，该反应的平衡常数K=__________。

    ②欲提高该反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________(任写一个即可)。

    ③其他条件不变时，该反应在不同温度下，CO2含量随时间的变化 (CO2)~t曲线如图所示，温度T1、T2、T3由大到小的关系是___________，判断依据是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不属于高分子化合物的是（ ）
    A.油脂
    B.淀粉
    C.蛋白质
    D.纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂是密度最小的活泼金属，其单质及其化合物如：LiAlH4、Li2CO3、 LiPF6等有广泛的用途。工业上以锂辉石（主要成分为LiAlSi2O6，还含有硫酸钙、硫酸镁和铁的氧化物）为原料，制备Li2CO3的的工艺流程如下：

    已知①LiAlSi2O6和H2SO4会生成SiO2

    ②

    Fe3+

    A13+

    Fe2+

    Mg2+

    氢氧化物完全沉淀pH

    3.2

    4.7

    9.0

    11.1

    ③某些物质的溶解度(S) 如下表

    t/℃

    20

    40

    60

    80

    S(Li2CO3)/g

    1.33

    1.17

    1.01

    0.85

    S(Li2SO4)/g

    34.2

    32.8

    31.9

    30.7

    请回答下列问题：

    （1）LiAlSi2O6改写成氧化物的形式是___________________。

    己知表中40℃Li2CO3溶解度(饱和溶液的密度为ag/cm3)，则Li2CO3的溶度积(Ksp) 为________，(用含有a的代数式表示)

    （2）步骤Ⅱ在滤液a中加入的除杂剂依次为适量的H2O2溶液，石灰乳和Na2CO3溶液，发生氧化还原反应的离子 方程式为____________________。

    （3）己知滤渣2 的主要成分有Mg(OH)2 。向滤液a中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述)___________________。用热水洗涤Li2CO3固体目的是___________________。

    Ⅱ.锂单质制备及其化合物的性质

    1）用碳酸锂和盐酸反应得到氯化锂溶液，写出如何从氯化锂溶液得到无水氯化锂固体的实验方法__________________。

    （2） 已知2Li+H22LiH，LiH固体密度为0 8g/cm3，用锂吸收22.4L (标准状况) H2， 生成的LiH体积与 被吸收 的 H2 体积 比 为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象不能实验预期的目的是（ ）
    A.用食醋，石灰水来验证蛋壳的成分是碳酸盐
    B.用银氨溶液鉴别乙醇和乙醛
    C.用酸性高锰酸钾验证苯中是否含有碳碳双键
    D.用溴水鉴别乙烯和乙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年9月我国科学家对于可充放电式锌一空气电池研究取得重大进展。电池装置如图所示，该电池的核心是驱动氧化还原反应(ORR)和析氧反应(OER)，KOH溶液为电解质溶液，放电的总反应方程式为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-。下列有关说法正确的是

    A. 可逆锌一空气电池实际上是二次电池，放电时电解质溶液中K+向负极移动

    B. 在电池产生电力的过程中，空气无阻挡地进入电池，发生ORR反应，并释放电荷

    C. 发生OER反应的电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+

    D. 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)

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