Question

按要求进行书写：
（1）氯化钡的电离方程式：

BaCl₂=Ba²⁺+2Cl^-

；
（2）氢氧化亚铁在空气中被氧化的化学方程式：

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

；
（3）过氧化钠与水反应的化学方程式：

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

；
（4）在化学方程式上用双线桥法表示电子转移的方向及数目：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑．

Answer 1

分析：（1）氯化钡在水中电离生成钡离子和氯离子；
（2）氢氧化亚铁、氧气、水反应生成氢氧化铁；
（3）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；
（4）MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑中，Mn元素的化合价降低，1mol氧化剂反应转移2mol2e^-，以此来分析．

解答：解：（1）氯化钡在水中电离生成钡离子和氯离子，电离方程式为：BaCl₂=Ba²⁺+2Cl^-，
故答案为：BaCl₂=Ba²⁺+2Cl^-；
（2）氢氧化亚铁、氧气、水反应生成氢氧化铁，方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（4）MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑中，Mn元素的化合价降低，氧化剂为MnO₂，1mol氧化剂反应转移2mol2e^-，用双线桥法表示反应中电子转移的数目为，故答案为：MnO₂；．

点评：本题主要考查了方程式的书写，难度不大，根据所学知识即可完成．