【题目】化学实验中安全意识是重要的科学素养之一。请完成下列关于化学实验安全的有关问题：
（1）用酒精灯或电炉对下列实验仪器加热时，可以不垫石棉网的是___。
A.烧杯 B.蒸发皿 C.锥形瓶 D.蒸馏烧瓶
（2）下列做法正确的是___(填序号)。
①蒸发时，用手直接拿蒸发皿
②用排水法收集O2结束时，先撤酒精灯，再撤导气管
③给试管中的液体加热时，试管口不要朝着任何人
④向燃着的酒精灯中添加酒精
⑤熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭
（3）实验室用锌与稀H2SO4反应制取H2，如何检验H2的纯度？___并写出该反应的化学方程式。____
【答案】B ③⑤ 收集一试管氢气，用大拇指按住试管口移向酒精灯火焰，放开大拇指，若听到轻微的爆鸣声，则收集到的气体为纯净的氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【解析】
（1）根据仪器的用途进行分析；
（2）根据实验基本操作进行分析；
（3）在点燃可燃性气体前必须检验其纯度，以防发生危险。
(1)烧杯、锥形瓶、蒸馏烧瓶在加热时若受热不均匀易炸裂，放在火上加热时，要加垫石棉网；而蒸发皿属于直接受热的仪器，不需垫石棉网进行加热；
故答案是：B；
(2)①蒸发时应用坩埚钳夹持蒸发皿，不能用手，以免烫伤发生危险，故错误；
②收集O2结束时应先撤导气管再撤酒精灯，以免水倒吸使试管炸裂，故错误；
③给试管中液体加热时，为了防止液体溅出伤人，试管口不要朝向任何人，故正确；
④向燃着的酒精灯中添加酒精容易引起火灾，故错误；
⑤熄灭酒精灯时不能吹灭，应用灯帽盖灭，故正确；
故答案是：③⑤；
(3) 实验室用锌与稀H2SO4反应制取H2，反应的方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；在点燃氢气气体前必须检验其纯度，以防氢气与空气混合发生爆炸；检验方法：收集一试管氢气，用大拇指按住试管口移向酒精灯火焰，放开大拇指，若听到轻微的爆鸣声，则收集到的气体为纯净的氢气；
故答案是：收集一试管氢气，用大拇指按住试管口移向酒精灯火焰，放开大拇指，若听到轻微的爆鸣声，则收集到的气体为纯净的氢气；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】甲乙两人分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）甲：量取20 mL 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
① 实验所用的玻璃仪器除烧杯外，还有_________________________；
② 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是________________________；
③ 定容的正确操作是_________________________________________。
（2）乙：用100 mL量筒量取20 mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处_____________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】阅读下列材料，按要求回答问题。
酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘(I2)难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴(液溴)的性质与碘相似，其溶液呈橙色。
（1）下列能用分液漏斗进行分离的是___。
A．液溴和CCl4 B．酒精和煤油
C．CaCl2和Na2SO4 D．苯和蒸馏水
（2）在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸馏水五种试剂中：
①能把碘单质从碘水中萃取出来的是___，进行分液之后是否能得到纯净的碘单质？___。
②能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗下端倒出的是___；萃取后，上层液体呈___色，下层液体呈____。
③CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗？____；为什么？____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体,反应的离子方程式是_________________;常用澄清石灰水检验CO2气体,该反应的离子方程式是_________________________________________。
(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中,开始反应的离子方程式是______________;反应片刻后,可观察到有气体产生,其离子方程式是__________________。
(3)人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内,当胃酸过多时,医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为___________________________________________。
②如果病人同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3],发生反应的离子方程式为________________________________，为什么？_____________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】与100mL0.1mol/L硫酸钾溶液中钾离子物质的量浓度相同的是（ ）
A.100mL0.2mol/L氯化钾溶液B.200mL0.1mol/L硝酸钾溶液
C.100mL0.1mol/L硝酸钾溶液D.50mL0.2mo1/L碳酸钾溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列叙述正确的是
A.1 molH2O的质量为18g/mol
B.含有3.01×1023个氧原子的SO2分子的质量约为16g
C.CH4的摩尔质量为16g
D.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】能证明SO2具有漂白性的是（ ）
A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失
B.显红色的酚酞通入SO2后，红色消失
C.品红溶液中通入SO2后，红色消失
D.溴水中通入SO2后，橙色消失
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室欲配制480 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液。
（1）通过计算可知，应用托盘天平称量___克NaOH固体。
（2）本实验所需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外还有___。
（3）从下面选出所需的操作并写出正确的顺序___（填字母）。
A.洗涤 B.冷却 C.量取 D.称量 E.定容 F.转移溶液 G.稀释 H.溶解 I.摇匀
（4）在实验过程中出现如下情况对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
①定容时加蒸馏水不慎超过了刻度___；
②容量瓶不干燥，有一定的水分___；
③定容时仰视观察到液面刚好到达刻度线___。
（5）用18 mol·L-1的硫酸配制100 mL 1.0 mol·L-1硫酸，实验时应选用的仪器是___（填编号）。
A．100 mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶E．10 mL量筒 F．胶头滴管 G．50 mL烧杯 H．100 mL容量瓶
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】分析下列各组混合物在分离或提纯时采用了什么方法？请用字母填空：
A.过滤 B.蒸发结晶 C.蒸馏 D.萃取 E.分液 F.洗气
（1）除去CaCl2溶液中混有的CaCO3，可采用____的方法。
（2）从溴水中分离溴，可采用____的方法。
（3）除去硫酸钠溶液中的水，可采用___方法。
（4）除去植物油中混入的水，可采用____方法。
（5）除去水中混入的少量酒精，可采用____方法。
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