Question

将4 mol SO₃气体和4 mol NO置于2 L容器中，在一定条件下发生如下可逆反应（不考虑NO₂和N₂O₄之间的相互转化）：

2SO₃（g） 2SO₂+O₂;2NO+O₂2NO₂。

（1）当上述系统达到平衡时，O₂和NO₂的物质的量分别为n(O₂)=0.1 mol、n (NO₂)=3.6 mol，则此时SO₃气体的物质的量为_____mol。

（2）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO₃和_____，或NO和_________ 。（填分子式）

（3）若在另外一个2 L的容器中只发生反应2NO+O₂2NO₂，其中NO、O₂、NO₂的起始浓度依次是0.2 mol?L ^-1、0.1 mol?L ^-1、0.2 mol?L ^-1，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是_____（选填字母代号）。

A. c(NO)=0.35 mol?L ^-1或c(NO)=0.09 mol?L ^-1

B. c(NO₂)=0.4 mol?L ^-1

C. c(NO₂)=0.35 mol?L ^-1

D. c(O₂)=0.2 mol?L ^-1或c(NO)=0.4 mol?L ^-1

Answer 1

答案:（1）0.2　(2)SO₂　NO₂

（3）AC

解析：本题考查有关化学平衡的计算。（1）中NO₂的生成与SO₃分解物质的量相等，再考虑0.1 mol O₂分解的SO₃，未分解的SO₃为0.2 mol。

（2）计算平衡组成，不能同时考虑一种物质及转化产物，如：SO₃和SO₂或NO和NO₂。

（3）平衡可向左或向右移动，但可逆反应不能进行到底，A、C正确。