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    11．元素的原子结构决定其性质和处于周期表中的位置，下列说法正确的是（　　）
    A．所有主族元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价
    B．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
    C．P、S、Cl的得电子能力和最高价氧化物的水化物的酸性均依次增强
    D．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高

    分析 A．主族元素中O、F无正价；
    B．金属和非金属分界线附近的元素为主族元素；
    C．同周期从左向右非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强；
    D．在离核较近，能量越低．

    解答 解：A．主族元素中O、F无正价，其它主族元素的最外层电子数等于元素的最高正化合价，故A错误；
    B．金属和非金属分界线附近的元素为主族元素，而副族与第ⅤⅢ族统称为过渡元素，故B错误；
    C．同周期从左向右非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则P、S、Cl的得电子能力和最高价氧化物的水化物的酸性均依次增强，故C正确；
    D．在离核较近，能量越低，则多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子的能量较高，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素在周期表的位置、元素的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意过渡元素的判断及电子排布规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．直接从自然界获取的能源叫一次能源，一次能源经过加工、转换得到的能源叫二次能源，下列叙述正确的是（　　）
    A．水煤气是二次能源B．水力是二次能源
    C．石油是二次能源D．电能是一次能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．按要求回答下列问题：
    （1）乙烯的电子式为；
    （2）用系统命名法命名为3-乙基-1-戊稀；
    （3）3，4-二甲基-4-乙基庚烷的结构简式为CH3CH2CH（CH3）C（CH3）（CH2CH3）CH2CH2CH3；；
    （4）异戊橡胶  的单体的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温下甲为pH=2的醋酸溶液，乙为pH=2的醋酸和盐酸的混合溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．甲溶液中c（CH3COO-）一定大于乙溶液中c（CH3COO-）
    B．甲、乙等体积混合后pH大于2
    C．乙溶液离子浓度大小关系为：c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．加入相同浓度的NaOH溶液至中性，甲乙两溶液消耗NaOH溶液的体积相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（　　）
    A．加入 NH4HSO4固体，v（H2）不变B．加入少量 Na2SO4 固体，v（H2）增大
    C．加入 CH3COONa 固体，v（H2）减小D．滴加少量 CuSO4溶液，v（H2）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．对 SO2与 CO2说法正确的是（　　）
    A．都是直线形结构
    B．中心原子都采取 sp1杂化
    C．硫原子和碳原子上都没有孤对电子
    D．SO2 为 V 形结构，CO2为直线形结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列递变规律正确的是（　　）
    A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
    B．P、S、F最高正价依次升高
    C．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
    D．锂、钠、钡的金属性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．用磁铁矿（主要成分Fe3O4、含Al2O3和SiO2等杂质），制取高纯铁红的工艺流程如下．
    （1）酸浸时，采用80-90℃的原因加快反应速率；铁粉的作用是将Fe3+还原为Fe2+．
    （2）合成碳酸亚铁的离子方程式Fe2++HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
    （3）图中“滤液”中主要阳离子是NH4+_；
    （4）为了测定磁铁矿中铁的含量，称取80g的磁铁矿样品加入足量稀硫酸使其充分溶解，过滤，得溶液100mL，取10mL溶液在酸性条件下用0.4mol•L-1 KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+ 全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00mL．（已知MnO4-被还原为Mn2+）
    ①写出滴定时反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    ②当溶液中Fe2+ 全部被氧化时，c（Fe3+）=3mol•L-1，（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝．下列说法不正确的是（　　）
    铝土矿$→_{①}^{过量NaOH}$a $→_{②}^{过量盐酸}$b$\stackrel{③}{→}$c$\stackrel{④}{→}$d$\stackrel{电解}{→}$Al．
    A．b中铝元素是以阳离子形式存在
    B．①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作
    C．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝
    D．③中需要通入过量的二氧化碳

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