精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
2.请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类.(用序号填空)
①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④
(1)芳香烃:⑨; 
(2)卤代烃:③⑥:
(3)醇:①;  
(4)醛:⑦;
(5)羧酸:⑧⑩;  
(6)酯:④.

分析 (1)芳香烃是仅含有碳氢元素且含有苯环的有机化合物.
(2)烃分子中的氢原子被卤素原子取代后的化合物称为卤代烃.
(3)醇是脂肪烃、脂环烃或芳香烃侧链中的氢原子被羟基取代而成的化合物.
(4)醛是醛基与链烃基或苯环相连的化合物;
(5)羧基与链烃基或苯环相连的化合物为羧酸;
(6)酯基与链烃基或苯环相连的化合物为酯.

解答 解:⑨为甲苯,属于芳香烃;③、⑥属于卤代烃;  ①含有脂肪烃基和羟基,属于醇;  ⑦为乙醛; ⑧、⑩含有-COOH,属于羧酸;④为乙酸乙酯,
故答案为:⑨;③⑥;①;⑦;⑧⑩;④.

点评 本题考查了芳香烃、卤代烃、醇和酚的判断,难度不大,根据概念判断即可.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.置换反应的通式可表示为:
请回答下列问题:
(1)若甲为金属铝,A为氧化铁,写出该反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe,列出该反应的一种用途野外焊接铁轨;
(2)工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料,写出该反应的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑;
(3)若甲为黄绿色气体,单质乙能使淀粉溶液边蓝色,则该反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-
(4)若单质甲是金属单质,单质乙是黑色非金属固体单质,则该反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+,模拟装置如图所示,下列说法正确的是(  )
A.阳极室溶液由无色变成棕黄色
B.阴极的电极反应式为:4OH--4e═2H2O+O2
C.电解一段时间后,阴极室溶液中的pH升高
D.电解一段时间后,阴极室溶液中的溶质一定是(NH43PO4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛.
(1)Cl2的电子式是.新制的氯水可用于漂白,工业上将氯气制成漂白粉的目的是漂白粉比次氯酸稳定,便于储存和运输,漂白粉是一种混合物(填“混合物”或“纯净物”)
(2)碘元素在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族;为防缺碘,食盐中常添加碘酸钾,该物质内存在离子键、共价键键(填化学键类型).
(3)溴单质是唯一常温下呈液态的非金属单质,液溴的保存通常采取的方法是水封在棕色瓶中,密闭保存.
(4)已知:X2(g)+H2(g)2HX(g)   (X2表示Cl2、Br2和I2).如图表示平衡常数K与温度T的关系.
①△H表示X2与H2反应的焓变,△H<0.(填“>”、“<”或“=”)
②曲线a表示的是I2(填“Cl2”、“Br2”或“I2”)与H2反应时K与T的关系.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.某温度下,在容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)═2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol,2mol和4mol.保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡向左移动的是(  )
A.均减半B.均加半C.均增加1molD.均减少1mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

7.①-OH  ②OH-  ③-Br  ④NO2  ⑤⑥-C6H5 ⑦Br-⑧-COOH  ⑨-CH3其中不是官能团的是(  )
A.①③④⑥⑧B.②④⑥⑦⑨C.②③⑤⑦⑧D.①③⑤⑧

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列离子方程式中正确的是(  )
A.稀醋酸与NaOH溶液的反应:H++OH-═H2O
B.铜粉与稀硝酸的反应:Cu+2H+═Cu2++H2
C.氯气与碘化钾溶液的反应:Cl2+I-═Cl-+I2
D.碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应:CO32-+2H+═CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.钠的化合物在生产生活中应用广泛.
(1)高温时,等物质的量的硫酸钠与甲烷在催化剂作用下恰好完全反应,制得硫化钠.反应的化学方程式为CH 4+Na2SO 4 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$Na 2S+CO 2+2H 2O.
(2)工业上利用亚硫酸钠和硫酸铜制取超细氧化亚铜的反应为:2CuSO4+3Na2SO3═Cu2O+3Na2SO4+2SO2↑,该反应中氧化剂为CuSO4,当产生标准状况下2.24L SO2时,转移电子的物质的量为0.1 mol.
(3)某些多硫化钠可用于制作蓄电池,如图是某大型蓄电系统原理图,电池充、放电的化学反应方程式为:2Na2S2+NaBr3$?_{充电}^{放电}$Na2S4+3NaBr,放电过程中钠离子从右到左(填“从左到右”或“从右到左”)通过离子选择性膜.放电过程中正极的电极反应式为Br3-+2e-═3Br-
(4)高铁酸钠(Na2FeO4)常用于工业废水和生活用水的处理,可用铁片和石墨作电极,电解NaOH溶液制备.铁片作阳极,生成Na2FeO4的电极反应式为Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O.
(5)某硫酸厂测定黄铁矿的质量分数,实验过程如下:取0.100 0g样品在空气中充分燃烧,将生成的SO2气体与足量Fe2(SO43溶液完全反应后,用浓度为0.020 00mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液25.00mL.已知:SO2+2Fe3++2H2O═SO${\;}_{4}^{2-}$+2Fe2++4H+、MnO${\;}_{4}^{-}$+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O.样品中FeS2的质量分数是75%(假设杂质不参加反应).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.从化学键角度分析,下列属于化学变化的是(  )
A.蔗糖溶解B.H2SO4溶于水C.NH3溶于水D.氯化镁受热熔化

查看答案和解析>>

同步练习册答案