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13.下列离子方程式正确的是(  )
A.碳酸氢钠与醋酸反应:HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B.等物质的量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液:SO42-+H++Ba2++OH-═H2O+BaSO4
C.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3
D.金属钠与H2O 反应:Na+H2O═Na++OH-+H2

分析 A.醋酸为弱酸,应保留化学式;
B.二者反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水;
C.一水合氨为弱碱,应保留化学式;
D.原子个数不守恒.

解答 解:A.碳酸氢钠与醋酸反应,离子方程式:HCO3-+CH3COOH═CO2↑+H2O+CH3COO-,故A错误;
B.等物质的量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液,离子方程式:SO42-+H++Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓,故B正确;
C.氯化铝溶液中加入过量氨水,反应的离子方程式为:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故C错误;
D.金属钠与H2O 反应,离子方程式:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑,故D错误;
故选:B.

点评 本题考查离子反应方程式的书写,题目难度中等,明确发生的化学反应是解答本题的关键,注意醋酸在离子反应中需要保留化学式.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.已知X元素的某种同位素的氯化物XCln 为离子化合物,在该化合物中X元素的微粒的核内中子数为m,核外电子数为y,则该同位素的符号是(  )
A.${\;}_y^m$XB.${\;}_y^{y+m}$XC.${\;}_{y+n}^{m+y-n}$XD.${\;}_{y+n}^{m+y+n}$X

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料,纳米碳就是其中一种.若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,对形成的物质的描述正确的是(  )
①是溶液  ②是胶体  ③能产生丁达尔效应  ④能透过半透膜  ⑤不能透过半透膜
⑥能透过滤纸  ⑦不能透过滤纸    ⑧静置后会析出黑色沉淀.
A.①⑤⑦⑧B.②③④⑦C.②③⑤⑥D.①④⑥⑧

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列说法中正确的是(  )
A.式量相同的物质是同种物质
B.分子式相同的不同有机物一定是同分异构体
C.具有同一通式的物质属于同系物
D.分子中含有碳与氢的化合物是烃类

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.银是一种贵金属,古代常用于制造钱币及装饰器皿,现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用.回答下列问题.
(1)久存的银制器皿表面会变黑,失去银白色的光泽,原因是Ag与空气中微量H2S反应生成黑色的Ag2S.
(2)已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向5mL 0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入5mL 0.020mol•L-1的盐酸,混合后溶液中的Ag+的浓度为1.8×10-8mol•L-1,pH为1.
(3)AgNO3溶液光照易分解,生成Ag和红棕色气体等物质,其光照分解的化学方程式为2AgNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

18.下列有关硅的叙述中,正确的是(  )
A.SiO2与CO2相似,由一个硅原子和两个氧原子构成一个SiO2分子
B.硅酸盐一般不溶于水,它是水泥、陶瓷、玻璃的主要成分
C.SiO2是酸性氧化物,能和碱反应,不能和酸反应
D.硅元素是构成矿物岩石的主要成分之一,其化合态几乎全部是氧化物和硅酸盐

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.在浓硝酸中放入铜片,请完成下列各题:
(1)开始时反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O.
(2)待反应停止后,再加入少量质量分数为25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是稀硫酸中氢离子和硝酸铜中硝酸根离子又构成硝酸
,和铜继续反应.
(3)若将12.8g铜与一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生气体5.6L(标准状况下),则所消耗硝酸的物质的量是0.65mol,所得气体中NO2 的物质的量是0.175mol.
(4)若另用试管收集60mL NO和NO2的混合气体,倒立于盛有水的水槽中,并缓慢通入O2.当分别通入VmL或40mL(V<40)O2时,均剩余20mL气体(均为标准状况).
①当通入40mL O2 时剩余的气体是O2
②混合气体中NO2 的体积是50mL.
③V的值是5ml.
④当恰好没有气体剩余时,所得溶液的物质的量浓度为(假设溶液不扩散)0.045mol/L(保留到小数点后第三位)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素.从烟尘中提取硫酸锌,可以变废为宝,减少其对环境的危害.下图是用高炉烟尘制取硫酸锌的工业流程.

已知:
①20℃时,0.1mol.L-1的金属离子沉淀时的pH
pHFe3+Zn2+Mn2+Cu2+
开始沉淀1.96.08.14.7
沉淀完全3.78.010.16.7
沉淀溶解不溶解10.5不溶解/
②过二硫酸铵是一种强氧化剂.
③ZnSO4+4NH3═[Zn(NH34]SO4,[Zn(NH34]SO4易溶于水.
回答下列问题:
(1)为提高烟尘中金属离子的浸出率,除了适度增加硫酸浓度外,还可以采取什么措施?(举出1种)增大硫酸浓度/升高温度/边加硫酸边搅拦/增加浸出时间等.
(2)上述流程测得溶液pH=5.0,此处可以选择的测量仪器是pH计(或者酸度计或试纸).
(3)加入MnO2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+
(4)写出过二硫酸铵把硫酸锰(MnSO4)氧化的化学方程式MnSO4+(NH42S2O8+2H2O=MnO2+(NH42SO4+2H2SO4
(5)写出还原过程发生的主要反应的离子方程式Zn+Cu2+=Zn2++Cu.
(6)操作甲中为使锌离子完全沉淀,添加的最佳试剂是C
A锌粉    B氨水    C( NH42CO3    D NaOH
(7)若pH=5.0时,溶液中的Cu2+尚未开始沉淀,求溶液中允许的Cu2+浓度的最大值.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.将2molA和1molB充入VL的密闭容器中,在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)?2C(g).平衡时C的体积分数(%)随温度和压强的变化如表所示:
压强/MPa
体积分数/%
温度/℃
1.02.03.0
35054.0ab
415c40.0d
550ef36.0
下列判断正确的是(  )
A.b>eB.415℃、2.0MPa时B的转化率为60%
C.该反应的△H>0D.平衡常数K(550℃)>K(350℃)

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