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    3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
    B．常温下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3-的数目为0.1NA
    C．标准状况下，11.2L CCl4中含有分子的数目为0.5NA
    D．室温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

    分析 A、氧气和臭氧均由氧原子构成；
    B、溶液体积不明确；
    C、标况下四氯化碳为液体；
    D、常温下，铁在浓硫酸中会钝化．

    解答 解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故1.6g氧气和臭氧中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{1.6g}{16g/mol}$=0.1mol，个数为0.1NA个，故A正确；
    B、溶液体积不明确，故溶液中硝酸根的个数无法计算，故B错误；
    C、标况下四氯化碳为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
    D、常温下，铁在浓硫酸中会钝化，故生成的二氧化硫分子个数小于NA个，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．对于CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ•mol-1的叙述正确的是（　　）
    A．该反应是吸热反应
    B．反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
    C．由方程式可知，CH4的燃烧热为802.3 kJ•mol-1
    D．该式的含义为：25℃、101 kPa下，1molCH4气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量802.3kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（CH3COOK）是常用的融雪剂．下列四个选项中，关于1mol
    CH3COOK的叙述正确的是（　　）
    A．CH3COOK的相对分子质量为98 mol-1
    B．CH3COOK的摩尔质量为98 g
    C．1 mol CH3COOK含有2 mol氧
    D．1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容．现需要480mL 1mol•L-1的稀硫酸．用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒．
    请回答下列问题：
    （1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有500mL容量瓶（写仪器名称）．
    （2）该浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L；所需浓硫酸的体积约为27.2mL；
    （3）定容时，若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是重新配制
    （4）下列操作对H2SO4的物质的量浓度有什么影响（偏高、偏低或无影响）？
    ①转移溶液后，未洗涤烧杯：偏低；
    ②容量瓶用水洗净后未烘干：无影响；
    ③定容时俯视容量瓶的刻度线：偏高；
    ④未将烧杯中的溶液冷却即注入容量瓶：偏高．
    （5）在配置过程中，下列操作不正确的是（填序号）BC．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
    C．将准确量取的浓硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度线．
    D．将硫酸溶于水后需冷却至室温再转移到容量瓶中
    E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是（　　）
    A．钢铁插入水中，水下部分比空气与水交界处更容易腐蚀
    B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要是由于海水中有大量电解质
    C．钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁腐蚀
    D．钢铁设备与外加直流电源的正极相连可以防止钢铁腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
    B．糖类、油脂、蛋白质都是天然的高分子化合物
    C．植物油能使溴水褪色，氢化（加氢）可以变为脂肪
    D．淀粉、蛋白质溶液均匀、稳定，不产生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    ①最外层电子数是2的元素一定是金属元素
    ②元素周期表中，非金属性最强的元素是F
    ③盐酸是强酸，H2S是弱酸，故非金属性：Cl＞S
    ④X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则原子序数：X＞Y
    ⑤O2和O3属于同素异形体，故它们的性质相同．
    A．①④B．①③⑤C．①②④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol/L．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
    A．溶液中HCl的物质的量           B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目                 D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸．
    ①该学生需要量取       mL上述浓盐酸进行配制．
    ②实验所用的玻璃仪器除烧杯和500mL容量瓶外，还需要玻璃棒、量筒、胶头滴管．
    ③用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是D（填序号）．
    A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
    B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
    C．经计算加入一定量的浓盐酸
    D．重新配制
    ④在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    A．定容时俯视读数偏大
    B．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤偏小
    C．转移溶液之前容量瓶内有少量蒸馏水无影响
    D．摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水到刻度线偏小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

    可能用到的有关数据如下：
    相对分子质量密度/（g•cm-3）沸点/℃溶解性
    环己醇1000.961 8161微溶于水
    环己烯820.810 283难溶于水
    合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
    分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
    回答下列问题：
    （1）装置b的名称是直形冷凝器．
    （2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
    A．立即补加　　　　　　B．冷却后补加
    C．不需补加  D．重新配料
    （3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为．
    （4）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
    （5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥．
    （6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有CD（填正确答案标号）．
    A．圆底烧瓶　　　　B．温度计　　　　C．吸滤瓶
    D．球形冷凝管  E．接收器
    （7）本实验所得到的环己烯产率是C（填正确答案标号）．
    A．41% B．50%C．61%  D．70%

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