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20.五种短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大,W与X的原子序数之和等于Y 的原子序数,X、Y同周期,Z的单质与冷水能剧烈反应生成W的单质,R的简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小,W2Y2常温下为一种液态化合物.下列说法正确的是(  )
A.原子半径为W<X<Y<Z<R
B.2 mol Z单质投入足量W2Y中,电子转移数为2×6.02×1023
C.电解熔融状态的R的氯化物,可制得R的单质
D.W、X、Y三种元素不能组成离子化合物

分析 五种短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大,Z的单质与冷水能剧烈反应生成W的单质,Z为Na,W为H;R的简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小,R为Al;W2Y2常温下为一种液态化合物,Y为O;X、Y同周期,W与X的原子序数之和等于Y 的原子序数,X的原子序数为8-1=7,X为N,以此来解答.

解答 解:由上述分析可知,W为H,X为N,Y为O,Z为Na,R为Al,
A.电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则原子半径为W<Y<X<R<Z,故A错误;
B.由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知,该反应转移2e-,2 mol Z单质投入足量W2Y中,电子转移数为2×6.02×1023,故B正确;
C.氯化铝为共价化合物,不导电,应电解熔融氧化铝冶炼Al,故C错误;
D.W、X、Y三种元素可形成离子化合物硝酸铵,故D错误;
故选B.

点评 本题考查原子结构与元素周期律,为高频考点,把握元素的位置、元素化合物知识来推断元素为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意规律性知识的应用,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.2017年我国自主产权“全球首套煤基乙醇工业化项目”投产成功.“煤基乙醇”就是以煤为原料制备乙醇.
一些物质的燃烧热
物质C2H6C2H4C2H2C2H5OHC3H8
燃烧热(kJ•mol-1-1560-1411-1230-1367-2220
下列说法不正确的是(  )
A.煤制乙醇,有利于保护环境和充分利用能源
B.煤制乙醇,使用合适的催化剂能提高反应选择性
C.汽油中添加一定量乙醇,汽油燃烧的更充分
D.等物质的量的乙醇、汽油(C5~C12的烃)完全燃烧,乙醇放出的热量多

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.在一个密闭容器中,发生下列反应:CO2(g)+C(s)?2CO(g)△H>0,达到平衡后,改变下列条件,则指定物质的浓度及平衡怎样变化?(填“增大”“减小”或“不变”)
(1)增加C,平衡不(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”,以下同)移动,c(CO)不变 (填“增大”“减小”或“不变”,以下同).
(2)减小密闭容器的容积,保持温度不变,则平衡向逆反应方向移动,c(CO2)增大.
(3)通入N2,保持密闭容器的容积和温度不变,则平衡不移动,c(CO2)不变.
(4)保持密闭容器的容积不变,升高温度,则平衡向正反应方向移动,c(CO)增大.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

8.短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大.已知M与X同主族,N原子的最外层电子数是电子层数的3倍,M原子的原子半径小于N原子的原子半径,Z的原子半径在同周期元素中是最小的,Y原子的电子层数与最外层电子数相等.下列叙述正确的是(  )
A.单质的还原性:Y>X
B.元素M与N能形成的共价化合物不止一种
C.通常状况下,元素Z的单质不能与元素M的氧化物反应
D.元素X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物彼此间均可发生反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.某温度下,将Cl2通入氢氧化钾溶液中,反应后得到KCl、KClO、KCl3的混合溶液,经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比为1:2,则Cl2与KOH反应时,被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为(  )
A.11:3B.10:3C.4:3D.2:3

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.乙烯的分子式为C2H4.乙烯与溴水的反应是加成反应.(填“取代”或“加成”)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是(  )
A.SO2有漂白性,可广泛用于食品增白工业
B.浓硫酸不能与Al反应,故可用铝槽车运送浓硫酸
C.14C可用于文物年代鉴定,14C与12C互为同位素
D.从海水中提取的所有物质都须通过化学反应才能实现

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.化合物M是一种具有茉莉花香味的无色油状液体,结构简式是
其合成路线如下(部分反应条件未注明):

(1)B所含官能团的名称是氯原子.
(2)B→C反应的试剂及条件是NaOH水溶液、加热.
(3)烃D的结构简式是CH2=CH2
(4)E→F反应的化学方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应.
(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是bd
a.Fe2O3b.NaCl      c.Cu2S      d.Al2O3
(2)辉铜矿(Cu2S)可用于火法炼铜:Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2,该反应的氧化剂是Cu2S和O2,当1mol O2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为6mol.
(3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验,需要的试剂还有bd.
a.KCl      b.KClO3    c.MnO2    d.Mg
书写出铝热反应的方程式:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe.
(4)反应TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgCl2+Ti在氧气中进行的理由是:防止高温下Mg和Ti与空气中的氧气(或氮气、二氧化碳)作用.

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