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    从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是（     ）

    A．固体碘的升华                             B．生右灰作为干燥剂吸水

    C．氯化钠的熔化                             D．酒精溶解于水


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     

    为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念， AG＝          ，则下列叙述正确的是（    ）

    A. 中性溶液的AG＝1                            B. 酸性溶液的AG＜0

    C. 常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12        D. 常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝12

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能源问题是人类社会面临的重大课题，甲

    醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究

    甲醇具有重要意义。

     （1）用CO合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

    在容积为1L。的密闭容器中分别充入1molCO和2molH2，实验    测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如右图所示。则该正反应的△H_______0（填“<”、“>”或“=”），判断的理由是______。

    （2）利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为：CO2+3H2CH3OH+H2O。

    ①常温常压下已知下列反应的能量变化如下图所示：

    由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为_______。

    ②为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入1molCO2 和3molH2，进行上述反应。测得CO2。

    和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。从反应开始到

    平衡，v(H2)=_______ ；该温度下的平衡常数数值K=______。

    能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______（任写一条）。

      （3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种。

      ①甲醇蒸汽重整法。主要反应为；CH3OH(g)  CO(g)+2H2(g)设在容积为2.0L的密闭容器中充入0. 60 molCH3OH(g)，体系压强为P1，在一定条件下达到平衡时，体系压强为P2，且P2/P1 =2.2，则该条件下CH3OH   的平衡转化率为______ 。

     ②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2－ZnO为催

    化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该

    物质越多）影响关系如右图所示。则当n(O2)／n(CH3OH) =0.25

    时。CH3OH与O2发生的主要反应方程式为______ 。在制备

    H2：时最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的除杂方法中，合理的是（　　）

    ①C2H6中混有的C2H4，可以将混合气体先通过溴水，然后用碱石灰干燥

    ②K2CO3中混有的少量NaHCO3，可以用加热的方法除去

    ③乙烯中混有的SO2气体可以通过酸性高锰酸钾溶液除去

    ④金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼的方法除去

    ⑤H2S中混有的水蒸气用浓硫酸干燥即可

    A．①④        B．②③        C．①⑤        D．④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是（　　）。

    A．用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离

    B．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象

    C．用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管

    D．一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（    ）

    A．原子核都是由质子和中子构成的              

    B．一个氕原子核实际上就是一个质子

    C．某原子的相对原子质量就是该原子的质量与一个碳—12原子质量的比值

    D．质量数是个化学概念，某元素的质量与该元素的近似相对原子质量在数值上相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：

    A．高沸点性；     B．酸性；     C．吸水性； D．脱水性； E．强氧化性。

    试用字母填空：

    （1）实验室制取氢气：           。

    （2）浓硫酸可用钢瓶贮运：            。

    （3）将浓硫酸加到盐酸中产生白雾：           。

    （4）实验室制取HCI气体：           。

    （5）浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑：           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，RO3n－与R2－发生如下反应：RO3n－+2 R2—+ 6H+ == 3R + 3H2O，

    下列关于元素R的叙述中正确的是（   ）

    A．R原子的最外层上有4个电子     B．RO3n－中的R只能被还原  

    C．HnRO3一定是强酸               D．R的单质既具有氧化性又具有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    取a g某物质在氧气中完全燃烧，将燃烧产物通过足量的Na2O2固体使其完全反应，回答下列问题：

    （1）若该a g物质是H2或CO，其充分燃烧后的产物通过足量Na2O2后，固体质量增加     a g（填“>、<、=”）

    （2）下列物质a g充分燃烧后的产物通入足量Na2O2后固体质量增加大于a g的是       

          A.甲酸甲酯          B.甲醛         C.葡萄糖            D.蔗糖

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