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    8．VA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表现出多种氧化态．含VA族元素的化合物在研究和生回答下列问题：
    （1）磷单质的常见形式有白磷、红磷等，白磷的结构如图所示，键角为60°，P原子采用的轨道杂化方式是sp3；根据所学知识，可以判断白磷属于分子晶体．
    （2）N2的结构式为N≡N，其中σ键与π键个数之比为1：2．
    （3）As原子序数为33，其核外价层电子的轨道表示式为．N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞P＞As．
    （4）NH3、PH3、AsH3熔、沸点由高到低的顺序为NH3＞AsH3＞PH3，原因是分子晶体的熔沸点随着相对分子质量的增大而增大，但氨气中存在氢键导致其熔沸点最高．
    （5）硝酸是一种具有强氧化性的一元强酸，NO${\;}_{3}^{-}$离子的立体构型为平面三角形，试写出一种与NO${\;}_{3}^{-}$互为等电子体且属于非极性分子的微粒的化学式SO3．

    分析 （1）白磷分子是正四面体结构，四个P原子位于正四面体顶点上；每个P原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断P原子杂化方式；白磷的构成微粒是分子；
    （2）氮气分子中氮原子之间存在3个共用电子对；每个氮气分子中含有1个σ键、2个π键；
    （3）As的原子序数是33，其最外层电子是价层电子；同一主族元素第一电离能随着原子序数增大而减小；
    （4）氢化物都是分子晶体，分子晶体的熔沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的氢化物熔沸点较高；
    （5）硝酸根离子价层电子对个数是3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断硝酸根离子空间构型；硝酸根离子的价电子数是24，与NO3-互为等电子体且属于非极性分子是三氧化硫．

    解答 解：（1）白磷分子是正四面体结构，四个P原子位于正四面体顶点上，所以键角是60°；每个P原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论知P原子杂化方式为sp3；白磷的构成微粒是分子，所以白磷是分子晶体，故答案为：60°；sp3；分子；
    （2）氮气分子中氮原子之间存在3个共用电子对，其结构式为N≡N；每个氮气分子中含有1个σ键、2个π键，所以σ键与π键个数之比为1：2，故答案为：N≡N；1：2；
    （3）As的原子序数是33，其最外层电子是价层电子，价电子轨道表示式为核外价层电子的轨道表示式为：，N、P、As属于同一主族，且原子序数依次增大，原子序数越大，其最外层电子越容易失去，其电离电离能越小，所以这三种元素的第一电离能大小顺序是N＞P＞As，
    故答案为：33；；N＞P＞As；
    （4）氢化物都是分子晶体，分子晶体的熔沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的氢化物熔沸点较高，氨气分子中含有氢键，所以熔沸点最高，熔沸点高低顺序是NH3＞AsH3＞PH3，
    故答案为：NH3＞AsH3＞PH3；分子晶体的熔沸点随着相对分子质量的增大而增大，但氨气中存在氢键导致其熔沸点最高；
    （5）硝酸根离子价层电子对个数是3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论知硝酸根离子空间构型为平面三角形；硝酸根离子的价电子数是24，与NO3-互为等电子体且属于非极性分子是SO3，
    故答案为：平面三角形；SO3．

    点评 本题考查物质结构和性质，为高频考点，涉及原子杂化方式判断、微粒空间构型判断、原子核外电子排布、等电子体等知识点，明确价层电子对互斥理论、构造原理、等电子体理论等知识点即可解答，难点是计算价层电子对个数．

    练习册系列答案
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    18．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
    A．硫化亚铁溶于稀盐酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
    B．NH4NCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH+═CO32-+H2O
    C．少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+CO32-
    D．往氨水中滴加氢氧化钠溶液：OH-+H+═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．淀粉与纤维素互为同分异构体
    B．乙烯能和溴水、酸性高锰酸钾溶液发生加成反应使之褪色
    C．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O
    D．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列表示对应化学反应的离子式方程式正确的是（　　）
    A．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O+CO32-
    B．漂白粉溶液中通入过量CO2气体：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
    C．向NH4Al（SO4）2溶液中逐渐滴入加入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-反应完全：
    2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    D．FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．向Ba（OH）2和NaOH的混合溶液中通入足量的CO2气体，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2气体的体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．a点之前的反应化学方程式为：CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O
    B．a～b之间的反应离子方程式为：CO2+2OH-=CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O
    C．c点CO2的体积应为15.0L
    D．原混合溶液中Ba（OH）2和NaOH的浓度之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）当0.2mol烃A在02中完全燃烧时生成C02和H20各1.2mol，催化加氢后生成2，2-二甲基丁烷．则A的结构简式为（CH3）3C-CH=CH2
    （2）某炔烃和H2充分加成后生成2，5-二甲基己烷，则该烃的结构简式为（CH3）2CH-C≡C-CH（CH3）2；
    （3）0.1mol某饱和一元醇充分燃烧，生成的产物通过碱石灰，碱石灰增重26.6g．且该醇不能进行催化氧化反应．则该醇的结构简式为（CH3）3C-OH
    （4）苯酚能用浓溴水来检验，其现象是产生白色沉淀．

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    20．在溶液中能大量共存的微粒组是（　　）
    A．K+、CH3COOH、CO32-、NO3-B．Fe3+、Na+、SCN-、Cl-
    C．Ba2+、Na+、OH-、HCO3-D．H+、K+、Fe3+、NO3-

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    7．设阿佛加德罗常数为NA，下列叙述正确的是（　　）
    A．1摩尔H2O所含质子数为12NA
    B．2克氢气所含原子数为NA
    C．0.5摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA
    D．标准状况下，1升水所含分子数为$\frac{1}{22.4}$ NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．根据下图所示回答有关问题：
    （1）甲池为电解池（选填“原电池”或“电解池”），石墨A上发生的电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑．
    （2）乙池中Zn棒为负极，Zn棒上发生反应的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+．
    （3）石墨B上刚好有9.6克物质析出时，则反应过程中转移的电子数为0.3NA．

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