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    分析下列四个反应，回答问题：

    A．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

    B．Cu＋Cl2CuCl2

    C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

    D．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O

    (1)氯元素部分被氧化的是________。

    (2)氯元素只被还原的是________。

    (3)氯元素既被氧化又被还原的是________。

    (4)氯元素既未被氧化又未被还原的是______。


    (1)AC　(2)B　(3)C　(4)D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下,一定浓度的某溶液,由水电离出的c(OH--)=10--4 mol/L,则该溶液中的溶质可能是(  )

    A.Na2SO4                  B.CH3COOH     C.NaOH                     D.CH3COOK

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是(　　)

    A．正极附近的SO浓度逐渐增大

    B．电子通过导线由铜片流向锌片

    C．正极有O2逸出

    D．铜片上有H2逸出

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    需要加入还原剂才能实现的反应是(　　)

    A．SO―→S2－                   B．HCl―→Cl2

    C．Fe―→Fe3＋                    D．NO―→HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中正确的是(　　)

    A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

    B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

    C．失电子越多，还原性越强

    D．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(　　)

    A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体

    B．浓硫酸与单质硫反应的方程式为：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性

    C．把足量铜粉投入到含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4 L

    D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是(　　)

    A．10 mL 18.4 mol·L－1 H2SO4

    B．30 mL 3 mol·L－1盐酸

    C．30 mL 2 mol·L－1 H2SO4

    D．30 mL 5 mol·L－1 HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    印刷铜制线路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，Fe＋2FeCl3===3FeCl2。现将一铜、铁混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是(　　)

    A．溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜

    B．溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜

    C．溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜

    D．溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向物质M的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，则物质M可能是

    A.MgSO4           B.NaAlO2            C.AlCl3                    D.FeCl3

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