Question

已知氯元素的平均相对原子质量为35.5，由²³₁₁Na、³⁷₁₇Cl和³⁵₁₇Cl构成的11.7g氯化钠固体中含³⁷₁₇Cl的质量是多少？11.7g该固体刚好能和某250mL的AgNO₃溶液完全反应，则该AgNO₃溶液的物质的量浓度是多少？

Answer 1

分析：根据氯元素的平均相对原子质量为35.5可求得核素的百分含量，即丰度，进而计算11.7g氯化钠固体中含³⁷₁₇Cl的质量，根据反应Ag⁺+Cl^-=AgCl↓可计算硝酸银的物质的量，进而计算浓度．

解答：解：（1）设氯元素中³⁵Cl的物质的量含量为x，则有35x+37（1-x）=35.5，
解之得x=75%．
11.7gNaCl的物质的量为n（NaCl）=

11.7g

58.5g/mol

=0.2mol，
 m（³⁷Cl）=0.2 mol×25%×37 g?mol^-1=1.85g，
答：由²³₁₁Na、³⁷₁₇Cl和³⁵₁₇Cl构成的11.7g氯化钠固体中含³⁷₁₇Cl的质量是1.85g；
（2）由Ag⁺+Cl^-=AgCl↓可知，n（AgNO₃）=n（NaCl）=0.2mol，
c（AgNO₃）=

0.2mol

0.25L

=0.8mol/L，
答：该AgNO₃溶液的物质的量浓度是0.8mol/L．

点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，由平均相对原子质量计算核素的含量为解答该题的关键，也是易错点．