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    KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列说法不合理的是(　　)

    A．X一定为KHSO4

    B．Y一定为Na2CO3

    C．Z可能是氯水

    D．M、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种


    解析  解答本题首先要确定每种物质能与其他几种物质发生反应，然后代入框图验证，得出答案。

    答案  A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将3.6 g铁铜混合粉末，投入100 mL c mol·L－1的稀硝酸中，金属粉末与硝酸恰好完全反应(还原产物只有NO)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重后称量为4.8 g。则c值不可能为(　　)

    A．1.2  B．1.75  C．2.3  D．1.95

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是(　　)

    A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

    B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原

    C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

    D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图是甲醇/过氧化氢燃料电池内部结构示意图。工作时，甲醇和过氧化氢分别进入燃料电池的燃料腔和氧化剂腔，在各自催化剂的作用下发生反应，并向外界输出电能。下列说法不正确的是(　　)

    A．该电池的正极反应式：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O

    B．燃料腔中的多孔石墨电极为该燃料电池的负极，负极产生的H＋通过质子交换膜流向正极

    C．电池工作时，1 mol甲醇被氧化有6 mol电子转移

    D．电路中的电子经正极、负极、质子交换膜后再回到正极，形成闭合回路

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。下图是钒电池基本工作原理示意图：

    请回答下列问题：

    (1)硫酸在电池技术和实验室中具有广泛的应用，在传统的铜锌原电池中，硫酸是____________，实验室中配制硫酸亚铁时需要加入少量硫酸，硫酸的作用是____。

    (2)钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V2＋、V3＋、VO2＋、VO)为正极和负极电极反应的活性物质，电池总反应为VO2＋＋V3＋＋H2OV2＋＋VO＋2H＋。放电时的正极___________________________________________________________________，

    充电时的阴极反应式为___________________________________________________________。放电过程中，电解液的pH________(填“升高”、“降低”或“不变”)。

    (3)钒电池基本工作原理示意图中“正极电解液”可能是________(填字母)。

    a．VO、VO2＋混合液  b．V3＋、V2＋混合液

    c．VO溶液  d．VO2＋溶液

    e．V3＋溶液  f．V2＋溶液

    (4)能够通过钒电池基本工作原理示意图中“隔膜”的离子是________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是______。

    A．能全部透过半透膜

    B．有丁达尔效应

    C．所得液体呈胶状

    D．所得物质一定是悬浊液

    (2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，回答下列问题。

    ①鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是__________________________________________________

    __________________________________________________。

    ②60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸镏水的烧杯里充分反应。从半透膜里析出的物质是____________，该操作的名称是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢氧化镁常用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂。

    (1)氢氧化镁为白色晶体，难溶于水，易溶于稀酸和铵盐溶液，为治疗胃酸过多的药物。

    写出氢氧化镁溶于铵盐溶液发生反应的离子方程式________________________________________________________________________。

    (2)氢氧化镁在350 ℃时开始分解，500 ℃时分解完全。请分析氢氧化镁可用于阻燃剂的原因是(至少写两点)

    ________________________________________________________________________。

    (3)某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。

    已知EDTA只能与溶液中的Fe2＋反应生成易溶于水的物质，不与Mg(OH)2反应。虽然Fe(OH)2难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将Fe(OH)2除去并获得纯度高的Mg(OH)2。请从沉淀溶解平衡的角度加以解释______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学实验室产生的废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。

    (1)沉淀1中含有的金属单质是__________。

    (2)氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为

    ________________________________________________________________________。

     (3)下列物质中，可以作为试剂X的是__________(填字母)。

    A．BaCl2    B．BaCO3

    C．NaOH    D．Ba(OH)2

    (4)检验沉淀2洗涤是否完全的方法是__________。

    (5)制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是__________。

    (6)由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为__________、冷却结晶、__________、洗涤、干燥。

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