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    （7分）（1）在配合物Ni(CO)4和 [Cu(NH3)4]2+,[Fe(SCN)]2+配合物离子中，提供空轨道接受孤对电子的原子或离子分别是：_______________、___________、___ __________。
    （2）H3O+的空间构型为：___________________________，BCl3的空间构型为：___________
    （3）按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：（只需写一种）
    平面三角形分子________________，三角锥形分子_________________________。
    （1）Ni、Cu2+、Fe3+（2）三角锥型、平面正三角形（3）BF3、NF3
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）
    X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期四种常见的元素。已知：W基态原子有7个轨道填充了电子；Y与Z原子最外层的电子数相同，但Y的原子半径比Z小；ZY2和Y3都具有漂白性，它们分子的空间构型都是V型；X的合金在生活中有非常广泛的用途，X分别与Y、Z形成化合物甲、乙，在甲、乙中X的质量分数分别为72.4％和63.64％；丙是由X、Y、Z三种元素组成的一种常见的还原剂，在溶液中反应1个阳离子失去1个电子。
    （1）W基态原子的最外层（价层）的电子排布式为                          ；X3+最外层电子数为             ；Y、Z、W三种单质与Y、W两元素形成的化合物四种物质的熔点从高到低的排序是         。（填化学式）
    （2）写出在溶液中，丙与酸性高锰酸钾反应的离子方程式：         。
    （3）检验ZY2的方法是（写出操作步骤和实验现象）            。
    （4）高温下甲与W单质剧烈反应。在25℃、101kPa下测得每转移3mol e-放热416.4kJ该反应的热化学方程式是                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    80年代中期美国学者Modell首次提出超临界水氧

    化技术(SCWO)。超临界流体(SCF)是指流体的温度和压
    力处于它的临界温度(Tc)和临界压力(Pc)以上时的一种
    特殊状态的流体，它具有许多独特的性质，如无机盐在超
    临界水(SCW)中的溶解度很低。水的状态与压强、温度的
    关系如右图。
    （1）在380℃．20 MPa时，水的状态是    _______   ，若要使
    之成为超临界水，必须采取的措施是    _______   。
    （2）以超临界水为介质，用氧气等氧化剂可将有机废物氧化成二氧化碳、氮气、水等无毒小分子。在超临界水中，偏二甲胼[(CH3)2NNH2]能迅速被H2O2氧化，写出该反应的化学方程式：    _______   
    （3）SCWO基本工艺流程如下图所示：

    利用以上工艺流程处理某些含可溶性无机盐(只含钠盐、钾盐)的有机废水时，常常会出现管道堵塞现象，发生这种现象的原因是    _______   。若检测到管道c中的流体的温度为287℃，管道e、d中的流体的温度为227℃，则上述a～h管道中易发生堵塞的管道为    _______  (填字母)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）
    （1）试写出短周期元素形成的含有14个电子的分子（至少三种）的化学式：             ，其中               和          互为等电子体。
    （2）CH3CHO分子中，－CH3中的碳原子采用        杂化方式，－CHO中的碳原子采取         杂化方式。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    近年来，科学家们在氦的气氛中对石墨电极通电，石墨发生挥发，在它挥发的黑烟中发现一种新的碳分子——C60·C60分子的构型像个足球，相对分子质量为         ；C60与金刚石之间互为         ；C60的熔点比金刚石的熔点          (填 “高”、“低”).

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （21分）Ⅰ、氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：
    ⑴写出铬原子的基态电子排布式_____________________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_____（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为          。

    ⑵CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断 
    CrO2Cl2是_______（填“极性”或“非极性”）分子。
    ⑶在①苯 ②CH3OH ③HCHO ④CS2 ⑤CCl4 ⑥CH3Cl ⑦HCOOH七种有机物质中，碳原子采取sp2杂化的分子有________（填序号），CS2分子的空间构型是_______。
    Ⅱ、不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金。
    (1)基态碳（C）原子的价电子排布式为　　　　　　　　　　　。
    (2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr3+的配位数为 　；[Cr(H2O)4Cl2]Cl中含有的化学键为    。
    (3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：四羰基镍的晶体类型是   　　   ， Ni(CO)4易溶于         （填序号）。
    A．水     　　 B．四氯化碳   　  C．苯   　   D．硫酸镍溶液
    (4)据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方密堆积，试写出该晶体的化学式             。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有         个。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能够用键的强度解释的是
    A．N2的化学性质比O2稳定B．HNO3易挥发，H2SO4难挥发
    C．常温、常压下，溴呈液态，碘呈固态D．稀有气体很难发生化学反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．红磷与白磷互为同分异构体
    B．C3H6与C5H10一定互为同系物
    C．HCl、NH3、CO2均是极性分子
    D．氯化钠晶体、冰、金刚石是不同类型的晶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质性质比较正确的是
    A．密度：水＞1—溴丙烷B．沸点：新戊烷＞正戊烷
    C．羟基活性：酚羟基＞醇羟基D．水中溶解度：乙酸乙酯＞乙醇

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