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    7．标准状况下，3.4g NH3的体积为4.48L；它与标准状况下6.72L H2S含有相同数目的氢原子．

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$，结合摩尔质量与相对分子质量的关系以及分子的组成原子的原子结构计算．

    解答 解：3.4g NH3的物质的量为$\frac{m}{M}$=$\frac{3.4g}{17g/mol}$=0.2mol；标准状况下的体积为V=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；含有氢原子的物质的量为0.6mol，与氨气所含H原子数相同的H2S的物质的量为0.3mol，则其体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
    故答案为：4.48；6.72．

    点评 本题考查物质的量的计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用和物质的结构和组成．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气．
    Ⅰ．工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答：

    （1）电解反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （2）若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为Cl2．
    Ⅱ．某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：
    （1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （3）C装置的作用是吸收未反应完的氯气，防止污染空气．
    （4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应．①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是冷却B装置．
    ②试判断另一个副反应（用化学方程式表示）2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O，为避免此副反应的发生，可将装置做何改进在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．实验室要用98%（ρ=1.84g•cm-3）的硫酸配制0.5mol•L-1的硫酸溶液240mL，需准确量取98%的硫酸6.8mL，需要选择250ml容量瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将一定体积密度为1.3g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止．己知反应后所得溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则原硫酸溶液浓度为（　　）
    A．33.9%B．31.0%C．6.65 mol/LD．5.58 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）
    A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间
    B．一束光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
    C．胶体的分散质粒子直径比溶液的大，故胶粒不能透过滤纸
    D．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越低
    B．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定
    C．金属阳离子只能与阴离子构成晶体
    D．甲烷分子中，键角为109.5°

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．可逆反应mA（g）+nB（g）?xC（g）+yD（g），能够改变反应速率，同时能使平衡一定发生移动的条件是（　　）
    A．浓度B．温度C．压强D．催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．苹果被誉为全方位的健康水果，其味道酸甜可口，营养丰富．下列有关苹果化学小实验及其结论不合理的是
    （　　）
    A．未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝色，说明其中含淀粉
    B．苹果可以制作水果电池，说明苹果汁含有电解质
    C．成熟的苹果汁能与新制Cu（OH）2反应生成砖红色沉淀，说明其中含葡萄糖
    D．在苹果存放处，放置KMnO4溶液，可使苹果尽快成熟

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验室用MnO2、KOH及KClO3为原料制取高锰酸钾的实验流程如图1：
    （1）熔融时需用铁坩埚和铁制搅拌棒而不能用玻璃仪器，其原因是在高温下，瓷坩埚可以和KOH发生反应SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O，腐蚀瓷坩埚．
    （2）熔融时，MnO2转化为K2MnO4，KClO3转化为KCl，其反应的化学方程式为KClO3+3MnO2+6KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ KCl+3K2MnO4+3H2O．
    （3）几种物质的溶解度曲线如图2所示．
    ①歧化时，通入CO2至pH为10～11，K2MnO4绿色溶液转化为KMnO4和MnO2．其反应的离子方程式为3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-．
    ②歧化时不能通入过量CO2的原因是二氧化碳过量会生成溶解度比K2CO3小得多的KHCO3，可能与KMnO4同时析出．
    ③通入CO2后，用玻璃棒蘸取溶液点于滤纸上，观察到滤纸上有紫红色，证明歧化反应已发生．
    ④歧化后得到KMnO4晶体的操作依次为过滤、加热浓缩、趁热过滤及干燥．
    （4）在此实验流程中可循环使用的物质的化学式为MnO2．

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